05 Termoquímica

TERMOQUÍMICA:
Es la rama de la termodinámica que estudia los
cambios térmicos asociados a las
transformaciones químicas y físicas.

Su objetivo es la determinación de las cantidades de
energíacalorífica cedida o captada en los distintos
procesos, y el desarrollo de métodos de cálculo de
dichos reajustes sin recurrir a la experimentación.
El calor intercambiado en los procesos depende no
solo delas condiciones a volumen constante o a
presión constante, también influye la cantidad de
sustancia que interviene, el estado físico, la
temperatura y la presión.
Una reacción exotérmica presenta un ∆H = (-) porque
es el sistema el que libera calor hacia los alrededores,
por el contrario; una reacción endotérmica presenta
un ∆ H = (+) porque son los alrededores los que ceden
calor al sistemaEntalpia Normal de Formación
La entalpia normal de formación (∆H°), está
determinada por la diferencia entre los valores de
las entalpias de formación de los productos (∆Hf)P,
menos los valores de lasentalpias de formación de
los reactivos (∆Hf)R.
aA + bB ------- cC + dD
a,b,c y d coeficientes estequiométricos

∆H°Rex. = Σ (∆Hf)Productos — Σ (∆Hf)Reactivos
∆H°Rex. = [c∆HfC+ d∆HfD] — [a∆HfA+b∆HfB]

Convencionalmente se asignan valores de 0 a las
entalpia de formación de cada sustancia en su
estado alotrópico más estable, a una atmosfera de
presión, un mol de sustancia y a 250C. (condicionesnormales).
Ejemplos:
∆HfO2 = 0, ∆HfCgraf = 0
mientras que
∆HfO3 = 142.7 Kj/mol, ∆HfCDiamante = 1.9 Kj/mol.

Sustancias como cloro, bromo, flúor, hidrógeno,
helio, yodo, nitrógeno, en su estado alotrópicomás
estable presentaran un valor de entalpia de
formación de cero.

Ejemplo:
Cálculo de la entalpia de reacción de la combustión
de la α-D-Glucosa
C6H12O6(s) + 6O2(g) ---- 6CO2(g) + 6H2O(l)
∆HfH2O= -285.84 Kj/mol, ∆HfCO2 = -393.51Kj/mol,
∆HfHC6H12O6 = -1,274.45 Kj/mol

∆H°Comb.glucosa = {[6(-393.51)+6(-285.84)]
- [1(-1,274.45) + 6(0)]}

∆H°Comb.glucosa = -2,801.65 Kj/mol.

LEY DE HESS...