0809 Final Febrero

Examen de Química. 2 de febrero de 2009
1 – (1,5 puntos) Si se derrama un ácido en la mesa o el suelo del laboratorio, se debe espolvorear
bicarbonato de sodio para neutralizarlo, según la reacción:NaHCO3(s) + H3O+(ac) Na+(ac) + CO2(g) + 2H2O(l)
a) Si se derraman 25,0 mL de una disolución 2,00 M de HCl ¿cuántos gramos de bicarbonato de
sodio hemos de espolvorear para neutralizar todo el ácido?b) ¿Qué volumen de una disolución de HCl del 35,0 % en masa y d = 1,18 g·mL-1 se neutralizaría
con esa cantidad de bicarbonato?
Masas atómicas: Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45.
2– (1,5 puntos) El monóxido de carbono se oxida a dióxido de carbono en los catalizadores de los
tubos de escape de los automóviles según la reacción: CO(g) + ½O2(g) CO2(g)
a) Calcule ∆Hº, ∆Sº y ∆Gº a25ºC.
b) En condiciones estándar, ¿en qué rango de temperaturas será espontánea esta reacción?
c) Estime el valor de Kp para dicha reacción a 25ºC.
R=8,314 J·K-1·mol-1. A 298 K: ∆Hfº(CO(g)) = -110,5kJ·mol-1; ∆Hfº(CO2(g)) = -393,5 kJ·mol-1;
Sº(CO(g)) = 197,7 J·mol-1·K-1; Sº(O2(g))=205,1 J·mol-1·K-1; Sº(CO2(g))=213,6 J·mol-1·K-1
2NO2(g) + ½ O2(g),
3 – (1 punto) Para la reacción de primer orden:N2O5(g)
t½(20ºC) = 22,5 h y t½(40ºC) = 1,50 h.
a) ¿Qué porcentaje de una muestra de N2O5(g) permanece sin descomponerse tras 3,50 h de
reacción a 20ºC y a 40ºC?
b) ¿Cuál será el valor de la energía deactivación de esta reacción en kJ·mol-1?
R = 8,314 J·K-1·mol-1
4 – (1,5 puntos) Para la reacción: 2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g),
Kp(127ºC) = 0,230. Si en un recipiente de 2,50 L en el que hayuna mezcla de dióxido de
carbono y vapor de agua a 127ºC con unas presiones parciales: p(CO2) = 2,10 atm y p(H2O) =
0,950 atm, se introducen 1,00 mol de NaHCO3(s) y 1,00 mol de Na2CO3(s).
a) Cuandose haya alcanzado el equilibrio a esa temperatura, las presiones parciales de CO2 y de
H2O ¿habrán aumentado, habrán disminuido o seguirán iguales?
b) Calcule las presiones parciales finales de ambos...