1 Medio 2

Tema 2: Estructura electrónica del átomo. Test 2
Juan J. Borrás Almenar
Departamento de Química
Inorgánica

Asignatura:
12865–Estructura y Enlace de la Materia
Licenciatura de Química

Copyright © 2007 juan.j.borras@uv.es
Actualizado el: Cuatrimestre de otoño
Curso 2007–08

Versión curso 07–08

Sección A: Cuestiones respecto de la radiación electromagnética

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Tema 2
Cuestionario
xxxx
Iniciodel Test
Contesta a las siguientes cuestiones razonando, cuando sea posible, por qué cada una de las alternativas propuestas son verdaderas o falsas.
A. Cuestiones respecto de la radiación electromagnética
1. ¿Cuál es la energía en kJ · mol −1 de una radiación de 250 nm?
40

250

400

429

479

2. ¿Cuál es la energía por cada fotón (J) para la luz de frecuencia 4, 2 · 1014 Hz?
2,5 · 10−19

2,5 ·10−18

3,4 · 10−19

4,1 · 10−19

2,8 · 10−19

3. Una de las líneas del espectro del hidrógeno se encuentra a 434 nm. ¿Cuál es la frecuencia (Hz) de
la radiación que la origina?
4, 34 · 10−7

6, 91 · 10−7

2, 3 · 1014

4,34 · 1014

6, 91 · 1014

4. ¿Cuál de las siguientes medidas representa la longitud de onda menor?
6, 3 · 10−3 Å

3, 5 · 10−6 m

735 nm

5. La longitud de onda de las ondas de radio deuna emisora de FM es 3,10 m. ¿Cuál es la frecuencia
(Hz) utilizada por la emisora?
9, 32 · 107

9, 86 · 107

9, 81 · 107

9, 81 · 108

9, 68 · 107

B. Transiciones electrónicas para el hidrógeno
6. ¿Cuál es la frecuencia (Hz) de la línea del espectro de hidrógeno que corresponde a la transición de
n=6 a n=2?
6, 17 · 1014

8, 231 · 1015

7, 31 · 1014

5, 2 · 1013

2, 47 · 1015

7. ¿Cuál es laenergía (J) asociada con el decaimiento de un electrón desde el nivel n=2 a n=1?
2, 18 · 10−18

2, 18 · 10−19

1, 64 · 10−18

1, 08 · 10−18

1, 08 · 10−19

8. ¿Para un átomo de hidrógeno, cuál de las siguientes transiciones electrónicas requiere absorber una
energía más alta para producirse?
de n=4 a n=7
de n=6 a n=7
de n=4 a n=6
de n=3 a n=6
de n=2 a n=3
9. ¿Para un átomo de hidrógeno, cuál de lassiguientes transiciones electrónicas requiere absorber una
energía más baja para producirse?
de n=2 a n=4
de n=2 a n=6
de n=3 a n=6
de n=2 a n=3
de n=5 a n=6

Sección C: Transiciones electrónicas para especies hidrogenoideas

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C. Transiciones electrónicas para especies hidrogenoideas
10. ¿Cuál es la energía (J) asociada con transición de un electrón desde el nivel n=6 a n=2 para el catión
He+ ?
4,84 · 10−19

9, 68 · 10−19

2, 18 · 10−18

1, 63 · 10−18

1, 94 · 10−18

11. ¿Cuál es la longitud de onda en nm de la línea espectral asociada con la transición desde n=3 a n=2
para el ión Li+2 ?
486

219

4

656

73

D. Números cuánticos
12. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta para un electrón con los números cuánticos n=3 y
m = 2?
tiene que tener el número cuántico = 1
puede tener losnúmeros cuánticos = 0, 1, 2
tiene que tener el número cuántico = 2
tiene que tener el número cuántico ms = +1/2
13. El conjunto de números cuánticos siguiente n=3, = 2 y m = 0
describe un electrón en un orbital 3p
no está permitido
describe uno de los cinco orbitales de tipo d similares
describe un electrón en un orbital 2d
14. El conjunto de números cuánticos siguiente n=2, = 1 y m = 0
describeuno de los cinco orbitales similares
no está permitido
describe un electrón en un orbital 2p
describe un electrón en un orbital 2d
15. Cuatro electrones que pertenecen a un mismo átomo tienen los números cuánticos que se dan a
continuación. ¿Cuál de estos electrones tiene la energía más baja?
n = 4,
n = 5,
n = 4,
n = 5,

= 2, m
= 1, m
= 0, m
= 0, m

= -1, ms = -1/2
= 0, ms = +1/2
= 0, ms = +1/2
=0, ms = -1/2

16. Cuatro electrones que pertenecen a un mismo átomo tienen los números cuánticos que se dan a
continuación. ¿Cuál de estos electrones tiene la energía más alta?
n = 3,
n = 4,
n = 3,
n = 3,

= 1, m
= 0, m
= 2, m
= 0, m

= -1, ms = -1/2
= 0, ms = +1/2
= 0, ms = +1/2
= 0, ms = -1/2

Sección E: Relación de los números cuánticos con átomos específicos

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E. Relación de los...