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LA TABLA
PERIÓDICA.
Prof:
Mario Israel Rojas
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Primeras clasificaciones
periódicas.

• Cuando a principios del siglo XIX se midieron
las masas atómicas de una gran cantidad de
elementos, se observó que ciertas propiedades
variaban periódicamente en relación a su masa.
• De esa manera, hubo diversos intentos de
agrupar los elementos, todos ellos usando la
masa atómica como criterio deordenación.

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Primeras clasificaciones
periódicas.
• Triadas de Döbereiner (1829):
– Buscaba tríos de elementos en los que la masa del
elemento intermedio es la media aritmética de la masa
de los otros dos. Así se encontraron las siguientes
triadas:
– Cl, Br y I;Li, Na y K; Ca, Sr y Ba; S, Se y Te…

• Anillo de Chancourtois (1862).
– Coloca los elementos en espiral de forma que los que
tienen parecidaspropiedades queden unos encima de
otros.

• Octavas de Newlands (1864).
• Clasificación de Mendeleiev (1969).

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Algunas clasificaciones periódicas

Anillo de Chancourtois
Octavas de Newlands

H

Li

Be

B

C

N

O

F

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

Ca

Cr

Ti

Mn

Fe

© Ed ECIR.
Química 2º Bach.
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Clasificación de Mendeleiev
• La clasificación de Mendeleiev es la mas conocida y
elaborada de todaslas primeras clasificaciones
periódicas.
• Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces
utilizando el criterio de masa atómica usado hasta
entonces.
• Hasta bastantes años después no se definió el concepto
de número atómico puesto que no se habían descubierto
los protones.
• Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba
de elementos que aún no se habían descubierto.

5Clasificación de Mendeleiev
• Así, predijo las propiedades de algunos de éstos, tales
como el germanio (Ge).
• En vida de Mendeleiev se descubrió el Ge que tenía las
propiedades previstas
• Un inconveniente de la tabla de Mendeleiev era que
algunos elementos tenía que colocarlos en desorden de
masa atómica para que coincidieran las propiedades.
• Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban mal
medidas.Así, por ejemplo, colocó el teluro (Te) antes
que el yodo (I) a pesar de que la masa atómica de éste
era menor que la de aquel.

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Clasificación de Mendeleiev

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Nombres de los grupos
principales.
•
•
•
•
•
•
•
•
•

Grupo 1: Metales alcalinos.
Grupo 2: Metales alcalinos–térreos.
Grupos 3–12: Metales de transición.
Grupo 13: Metales térreos.
Grupo 14: Carbonoideos.
Grupo 15: Nitrogenoideos.Grupo 16: Anfígenos.
Grupo 17: Halógenos.
Grupo 18: Gases nobles.

Configuración electrónica
• Para obtener la configuración
electrónica de un elemento se van
rellenan-do los orbitales
siguiendo el orden de las flechas.
• Subcapa nº orbit. nº elect.
s
1
2
p
3
6
d
5
10
f
7
14
g
9
18
h
11
22

La tabla periódica actual
• En 1913 Moseley ordenó los elementos de la
tabla periódica usando como criteriode
clasificación el número atómico.
• Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos
se colocan según aumenta su número atómico,
se observa una variación periódica de sus
propiedades físicas y químicas".

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Periodos y grupos.
• Periodos:Son las filas. Hay 7.
• Grupos: son las columnas. Hay 18.
• Los elementos se clasifican en:
–
–
–
–

Metales (a la izquierda).
No metales (a la derecha).
Gasesnobles (grupo 18).
Tierras raras: son dos series de elementos que
quedan fuera de la Tabla periódica
• Lantánidos: Conf. electr. teminada en 4 fn.
• Actínidos: Conf. electr. teminada en 5 fn.

Primeras clasificaciones
periódicas.

• Cuando se midieron las masas atómicas se
observaron que ciertas propiedades variaban
periódicamente en relación a su masa.
• Triadas de Döbereiner (1829): La masa delelemento
intermedio es la media aritmética de la masa de los
otros dos.
– Cl, Br y I;

•
•
•
•

Li, Na y K;

Ca, Sr y Ba;

Anillo de Chancourtois (1862).
Octavas de Newlands (1864).
Clasificación de Meyer (1970).
Clasificación de Mendeleiev (1969).

S, Se y Te.

Nombres de los grupos
principales.
•
•
•
•
•
•
•
•
•

Grupo 1: Metales alcalinos.
Grupo 2: Metales alcalinos–térreos.
Grupos 3–12:...