Informe Fisicoquimica

CALORIMETRIA Y TERMODINAMICA
OBJETIVOS.-
OBJETIVO GENERAL.-
Nuestro objetivo general es determinar la constante del calorímetro también como objetivo general tenemos que determinar el calor de reacción acido-base realizada en el calorímetro.
OBJETIVO ESPECIFICO.-
Como objetivos específicos tenemos el manejo del calorímetro que en este caso es el termo también queremos conocer el cálculo deentalpias en cambio de temperatura, al mismo tiempo tenemos como objetivo conocer las energías internas y las entalpias de combustión para todo esto la universidad nos proporcionara los instrumentos necesarios.
CONOCIMIENTO TEORICO.-
CALORIMETRIA.-
Mediante la calorimetría se puede medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un instrumento llamado calorímetro. Pero tambiénse puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.
Capacidad calorífica (C): es la cantidad de calor necesaria para aumentar 1o C la temperatura de una cantidad determinada de una sustancia.
Cantidad de calor (Q):
La capacidadcalorífica es una propiedad extensiva, dependiente de la cantidad de masa. Por ello es más práctico definir una capacidad calorífica específica ó calor específico (ce). El calor específico es la cantidad de calor necesaria para aumentar 1o C la temperatura de un gramo de una sustancia.
Con el nuevo concepto de calor específico podemos replantear la ecuación de la cantidad de calor:

También podemosdefinir otro tipo de capacidad calorífica particular, la capacidad calorífica molar (cp), que es la cantidad de calor necesaria para aumentar la 1o C la temperatura de un mol de una sustancia.
La cantidad de calor que se libera ó absorbe en un proceso a presión constante se mide con un calorímetro.
Cuando se introducen los reactivos, el calor que se absorbe ó libera en la reacción hace que latemperatura del agua varíe. Como conocemos DT podemos conocer el calor.

Si en la reacción aumenta la temperatura entonces, y consecuentemente Q> 0 y , lo que coincide con un proceso exotérmico.
Si en la reacción disminuye la temperatura entonces, y consecuentemente Q< 0 y , lo que coincide con un proceso endotérmico.
TERMODINAMICA.-
La termodinámica (del griego θερμo, termo, que significa«calor»[1] y δύναμις, dínamis, que significa «fuerza»)[2] es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico.[3] Constituye una teoría fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemas reales, sin modelar y sigue un método experimental.[4] Los estados de equilibrio son estudiados y definidos por medio de magnitudes extensivas tales como laenergía interna, la entropía, el volumen o la composición molar del sistema,[5] o por medio de magnitudes no-extensivas derivadas de las anteriores como la temperatura, presión y el potencial químico; otras magnitudes tales como la imanación, la fuerza electromotriz y las asociadas con la mecánica de los medios continuos en general también pueden ser tratadas por medio de la termodinámica.
Esimportante recalcar que la termodinámica ofrece un aparato formal aplicable únicamente a estados de equilibrio,[6] definidos como aquel estado hacia «el que todo sistema tiende a evolucionar y caracterizado porque en el mismo todas las propiedades del sistema quedan determinadas por factores intrínsecos y no por influencias externas previamente aplicadas».[7] Tales estados terminales de equilibrio son,por definición, independientes del tiempo, y todo el aparato formal de la termodinámica --todas las leyes y variables termodinámicas--, se definen de tal modo que podría decirse que un sistema está en equilibrio si sus propiedades pueden ser descritas consistentemente empleando la teoría termodinámica.[8] Los estados de equilibrio son necesariamente coherentes con los contornos del sistema y...