2 ECUACIONES QUIMICAS

Guía de Trabajos Prácticos Nº 2:
ECUACIONES QUÍMICAS – REACCIONES QUIMICAS
El “cambio químico” se denomina “reacción química”.
Se describe la reacción química mediante ecuaciones químicas donde los reactivos son las
sustancias iniciales en una reacción y los productos son las sustancias formadas como resultado de
la reacción. Los primeros se escriben, por convención, a la izquierda y losproductos a la derecha de
la flecha. Se suelen indicar los estados de agregación de reactivos y productos mediante
abreviaturas de los mismos entre paréntesis.
Reactivos  Productos
Ej:

2H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (l)

*También se escriben ecuaciones para representar procesos físicos:
Ej: La solidificación (congelación) del agua:
H2O (l)  H2O (s)
Ley de la conservación de la masa: En toda reacción química,la cantidad de masa
reaccionante, o reactivo, es igual a la cantidad de masa resultante o producto.
Balanceo de una ecuación química:
Ej: El dióxido de carbono reacciona con hidróxido de potasio y se obtiene carbonato de potasio y
agua:
- se escribe:
CO2 + KOH  K2CO3 + H2O
- los elementos son C que está con igual número de átomos en reactivos y productos y O, K e H
que hay que balancear.
- Comoel potasio aparece una sola vez en cada lado de la ecuación se balancea primero con un
coeficiente 2 al potasio de la izquierda:
CO2 + 2 KOH  K2CO3 + H2O
Lo mismo ocurre con el H, que resulta balanceado con el coeficiente de este ítem, en caso contrario
se debe balancear agregando el coeficiente correspondiente.
- Luego, se balancean aquellos elementos que aparecen en dos o más fórmulas del mismolado de la
ecuación como el O que también resulta balanceado con el coeficiente del ítem anterior, en caso
contrario se debe balancear agregando el coeficiente correspondiente.
- Finalmente, se verifica el número de átomos de cada elemento:
Reactivos
Productos
C (1)
C (1)
K (2)
K (2)
O (4)
O (4)
H (2)
H (2)
Observación : solo se pueden cambiar los coeficientes (números que anteceden a lasfórmulas)
pero no los subíndices (números comprendidos en las fórmulas).
*Ejercicio 1: Balancee las siguientes ecuaciones:
a) C + O2  CO2
f) O3  O2
b) CO + O2  CO2
h) Zn + AgCl  ZnCl2 + Ag
c) H2 + Br2  HBr
i) S8 + O2  SO2
d) K + H2O  KOH + H2
j) NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O
e) Mg + O2  MgO
k) Cl2 + NaI  NaCl + I2
g) N2 + H2  NH3
l) KOH + H3PO4  K3PO4 + H2O

CLASIFICACION DE LAS REACCIONESQUIMICAS
Las reacciones químicas pueden clasificarse en reacciones de:
- precipitación
- ácido base
- óxido reducción o redox
Las cuales se describen a continuación.
A) REACCIONES DE PRECIPITACION:
Se caracterizan por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido
insoluble que se separa de la solución.
Ej:
Pb(NO3)2 (ac) + 2 NaI(ac)  PbI2 (s) + 2 NaNO3 (ac)
B)ACIDO-BASE:
Son aquellas que se ubican entre las más importantes y comunes de los sistemas químicos y
biológicos. Una reacción ácido-base también llamada “reacciones de neutralización” es una
reacción entre un ácido y una base. Las reacciones acuosas ácido-base por lo general se caracterizan
por la siguiente reacción:
ACIDO + BASE  SAL + AGUA
Ej:

H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac)  Na2SO4 (ac) + 2 H2O (liq)

C)REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION:
Constituyen una parte importante del mundo que nos rodea. Se caracterizan por el cambio en el
número de oxidación de algunos de los elementos que participan, debido a una transferencia de
electrones. La reacción que implica ganancia de electrones se llama “reacción de reducción” y la
que implica perdida de electrones “reacción de oxidación”. Estas reaccionesocurren
simultáneamente.
C.1. Reacciones de síntesis: Son aquellas en las que se produce un compuesto a partir de sus
elementos.
Un caso particular de estas reacciones es la combustión donde uno de los elementos que interviene
es el oxígeno.
Ej:
Cl2 (g) + H2 (g)  2 HCl (g)
O2 (g) + 2 H2 (g)  2 H2O (g)
C.2. Reacciones de descomposición: son aquellas en las que a partir de un compuesto se pueden...