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II UNIDAD

Tabla Periódica

Msc. Lizandra Ximena López Belón

Definición

 La tabla periódica de los elementos clasifca, organiza y
distribuye los distntos elementos químicos conforme a
sus propiedades y característcas; su función principal es
establecer un orden específco agrupando elementos.
 Dimitri Mendeléyev, ordenó los elementos basándose en
sus propiedades químicas.  La estructuraactual fue
diseñada por Alfred Werner a partr de la versión de
Mendeléyev.

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Los elementos
en la Historia

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Döbereiner

Newlands

Chancartois

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Meyer

Mendeleiev

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Clasificación de Mendeleiev

Clasifcó lo 63 elementos conocidos utlizando el criterio de masa atómica
creciente, ya que no se conocía el concepto de número atómico puesto que no
se habíandescubierto los protones.

Dejó huecos para elementos que aún no se habían descubierto.
Predijo las propiedades de algunos de éstos, tales como el germanio (Ge). En
vida de Mendeleiev se descubrió que el Ge que tenía las propiedades previstas

Algunos elementos tenía que colocarlos en desorden de masa atómica para
que coincidieran las propiedades. Lo atribuyó a que las masas atómicas
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Tablacorta de Mendeleiev-Meyer

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Tabla Periódica Actual

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Tabla Periódica Actual

•

Se usa el orden creciente de nº atómico, a la vez que se colocan los
elementos con propiedades similares en la misma columna.

•

Hay una relación directa entre el últmo orbital ocupado por un electrón
de un átomo y su posición en la tabla periódica.

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Tipos de Elementos

Si un átomoneutro gana o pierde electrones, se convierte en una especie cargada, denominada ion

Si gana electrones, hay exceso de éstos, el ion será negativo y se denomina anión

Si pierde electrones, hay defecto de éstos, el ión será positivo y se denomina catión

Los elementos químicos se pueden clasificar, según su facilidad para perder o ganar electrones

Ejemplo

Tipo de elemento

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Facilidad paraformar iones

Metales

Li, Be, Re, Ag

Forman fácilmente iones positivos

No metales

O, F, I, P

Forman fácilmente iones negativos

Semimetales

Si, Ge

Forman con dificultad iones positivos

Gases nobles

He, Ne, Ar

No forman iones

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Tipos de Elementos

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Los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z)

Se denominan

GRUPOS

PERÍODOS

a las columnas dela tabla

a las filas de la tabla

La utilidad del sistema periódico reside en que los elementos de un mismo grupo poseen
La utilidad del sistema periódico reside en que los elementos de un mismo grupo poseen
propiedades químicas similares
propiedades químicas similares

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Grupos
Según la últma recomendación de la IUPAC de 1988,  los grupos de la
tabla periódica son 18:
•Grupo 1 (I A):los metales
alcalinos
•Grupo 2 (II A): los metales
alcalinotérreos.
•Grupo 3 (III B): familia del 
Escandio (terras raras y
actnidos).
•Grupo 4 (IV B): familia del 
Titanio.
•Grupo 5 (V B): familia del 
Vanadio.
•Grupo 6 (VI B): familia del 
Cromo.

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•Grupo 7 (VII B): familia del 
Manganeso.
•Grupo 8 (VIII B): familia del 
Hierro.
•Grupo 9 (VIII B): familia del 
Cobalto.
•Grupo 10 (VIIIB): familia
del Níquel.
•Grupo 11 (I B): familia del 
Cobre.
•Grupo 12 (II B): familia del 
Zinc.

•Grupo 13 (III A): los térreos.
•Grupo 14 (IV A): los 
carbonoideos.
•Grupo 15 (V A): los 
nitrogenoideos .
•Grupo 16 (VI A): los
calcógenos o anfígenos .
•Grupo 17 (VII A): los 
halógenos.
•Grupo 18 (VIII A): los 
gases nobles.

Los elementos de un mismo grupo, tenen propiedades químicassemejantes, ya que tenen el mismo número de
electrones en su capa de valencia (últma capa electrónica) y están distribuidos en orbitales del mismo tpo

Por ejemplo, los elementos del grupo 17:

Configuración electrónica

Elemento
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo

2 2
5
1s 2s 2p

Configuración más
externa

2 2
6 2
5
1s 2s 2p 3s 3p
2 2
6 2
6
10 2
5
1s 2s 2p 3s 3p 3d
4s 4p

2
5
ns np

2 2
6 2
6
10 2
6
10 2
5
1s 2s 2p...