220555055 Cinetica Reporte 4

Universidad Nacional Autónoma De México


Facultad De Estudios Superiores Cuautitlán
Campo 1

Ingeniería Química


Laboratorio de Cinética Química y Catálisis


Reporte 3

“Cinética De Reacción Entre Fenolftaleína e Hidróxido De Sodio”

Equipo 2

Hernández Arias Trinidad Teresita
Jaramillo Alcantar Adriana
Miranda González Adrián
Moreno Sánchez Luis Alejandro
Ruiz Galindo Cesar David

Profesor:Manuel Paz

2651 “A”

Semestre 2014-II 19 de Marzo del 2014
INTRODUCCIÓN
La fenolftaleína es un indicador que a pH básico se decolara con una rapidez fácilmente medible. La fenolftaleína presenta un máximo de absorbancia a 470 nm, por lo tanto el avance de la reacción se determina tomando la lectura de absorbancia en función del tiempo, asumiendo que se está trabajando en concentracionestan diluidas que se sigue la ley de Beer-Lambert. Este método tiene la ventaja de ser directo y rápido.
En este experimento se estudia la reacción entre Fenolftaleína (F) e hidróxido de sodio. La fenolftaleína a pH < 0, es color naranja, entre 0-8.2 se encuentra en forma de lactona y es incolora, entre 8.2-12 se forma una fenolftaleína monosodica (FNa) de color rosa, a pH mayores de 12 reacciona conotra molécula de hidróxido de sodio para formar una fenolftaleína disódica (FNa2) con una coloración roja, la cual reacciona lentamente con otro molécula de hidróxido de sodio para formar una fenolftaleína trisodica (FNa3) incolora.
El tiempo de vida media de una reacción se define como el tiempo en que reacciona la mitad de la concentración inicial, este método consiste en trazar gráficos delreactante que se está consumiendo en función del tiempo y a partir de este, determinar gráficamente el tiempo de vida media, a diversas concentraciones. Posteriormente, comparar los resultados con la tabla 3.2 y/o utilizar las ecuaciones para orden “n.

OBJETIVOS
Estudiar la cinética de la decoloración de la fenolftaleína
Determinar el grado de avance de reacción por medición espectrofotométricaEstablecer el orden de reacción respecto a la fenolftaleína a partir de tiempo de vida media.
Calcular el orden de reacción respecto a la fenolftaleína utilizando directamente la absorbancia.
Determinar el orden de reacción respecto al hidróxido de sodio a partir de la constante de rapidez especifica de pseudo orden.

PROBLEMA INTEGRADOR
Obtener el orden parcial de cada uno de los reactantes en lareacción de decoloración de fenolftaleína.

EQUIPOS, REACTIVOS Y MATERIALES
MATERIAL
EQUIPO
REACTIVOS
Por equipo:

4 Vasos de precipitados de 10 mL
2 Pipetas volumétrica de 5 mL
Micropipeta 50 μL
Por equipo:

1 Parrilla con agitación magnética
Espectrofotómetro VIS con dos celdas
Por equipo:

13 mL de disolución de NaOH 1 M
3 mL disolución de NaCl 1M
0.2 mL de disolución alcohólica de fenolftaleínaal 2%


DESARROLLO EXPERIMENTAL
1. Etiquete cuatro vasos de precipitados de 10 mL como I-IV, agregar a cada uno de ellos los volúmenes de hidróxido de sodio y cloruro de sodio indicadas en la Tabla 3.1.
Tabla 3.1 Volúmenes presentes en el sistema A



2. Coloque al sistema I, una barra de agitación magnética y agitar, adicione rápidamente a la mezcla del sistema I, 0.05 mL de fenolftaleína (lareacción inicia en cuanto se hace la mezcla, por tanto accionar el cronometro), agite dos segundos y vacíe en la celda del espectrofotómetro.
3. Mida las absorbancias de la reacción a 460 nm cada 10 s durante 300 s, a partir de 10 segundos
4. Tome la lectura de temperatura de la mezcla de reacción.
5. Repita el procedimiento para los sistemas II, III y IV.

RESULTADOS EXPERIMENTALES
Tabla 1.Resultados Experimentales de absorbancia en función del tiempo para cada sistema 

Absorbancia en cada Sistema
Tiempo (s)
I
II
III
IV
30
0.162
0.167
0.066
0.039
40
0.15
0.157
0.056
0.028
50
0.143
0.149
0.047
0.013
60
0.136
0.142
0.04
0.004
70
0.129
0.137
0.033
-0.012
80
0.124
0.132
0.028
-0.022
90
0.121
0.127
0.023
-0.029
100
0.114
0.124
0.019
-0.034
110
0.111
0.121
0.015
-0.039
120
0.11
0.118
0.012...