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ÁCIDO-BASE

Ácidos
 Son sustancias que se comportan como
electrolitos, es decir, conforman soluciones
conductoras de electricidad.
 Ello se debe a la disociación iónica de las
moléculas, que genera iones en solución.
 Ejemplo:
HI 
H+ + I  Al hacerlos reaccionar con un metal se
desprende hidrógeno gaseoso.
 Ejemplo: Mg + 2HCl  H2(g) + Mg+2 + 2Cl-

Ácidos
 Dependiendo de sucomportamiento,
tiñen a algunos indicadores (tiñen de
rojo al papel tornasol azul).
 Al reaccionar con una base, pierden sus
propiedades anteriores debido a su
neutralización.
 Tienen
sabor
agrio.
Esta
última
propiedad no puede ser comprobada con
descuido.

Ácidos
Ácido
inorgánico

Ácido
orgánico

Bases
 Son sustancias que se comportan como
electrolitos al igual que los ácidos,
aunque
los
iones
que
formanobviamente son diferentes.
 Ejemplo: NaOH  Na+ + OH Tiñen de azul al papel tornasol rojo, es
decir, es contrario al ácido.

Bases
 Al reaccionar con un
ácido,
pierde
sus
propiedades anteriores
al neutralizarse.
 Tienen al tacto una
sensación jabonosa.

Teoría de Arrhenius
Ácido
 Aquella entidad que en solución acuosa
libera iones hidrógeno al medio (H+).
Ejemplos:
 HCl
 H+ + Cl H2SO4 2 H+ + SO4-2
 HNO3  H+ + NO3 -

Teoría de Arrhenius
Base
 Aquella entidad que en solución acuosa
libera iones hidróxido al medio (OH-)
Ejemplos:

LiOH
 Li+ + OH
Al (OH)3  Al+3 + 3 OH
Sn (OH)4  Sn+4 + 4 OH-

Teoría de LowryBrönsted
Ácido
 Aquella entidad que puede donar o ceder
iones hidrógeno al medio en solución (no
necesariamente agua).
Ejemplos:

HBr
 H+ + Br
NH4+  NH3 + H+
H3PO4  3 H+ + PO4-3

Teoría de Lowry
-Brönsted
Base

 Aquella entidad que puede captar o aceptar
iones hidrógeno del medio en solución.
Ejemplos:

HS- + H+  H2S

HPO4-2 + H+  H2PO4 

HCO3- + H+  H2CO3

Teoría de LowryBrönsted
 Para esta teoría, se establece lo siguiente:
Ácido  Base + ion Hidrógeno
(H+)
 Cada ácido podrá generar una base y cada
base más ión hidrógeno establecerá unácido.
 A su vez, esta teoría propone el término
“conjugado de”, es decir, cada ácido y base
tendrá su respectivo conjugado.

Teoría de LowryBrönsted
Ácido  Base Conjugada +
H+
Ejemplo:

HF  H+ + F El HF es ácido y el anión fluoruro (F-) es
la
base
conjugada
del
ácido
fluorhídrico.

Teoría de LowryBrönsted
Base
+
Conjugado

H+



Ácido

Ejemplo:

CO3-2 + H+  HCO3

-

 El anión carbonato es unabase y el
anión
bicarbonato
es
el
ácido
conjugado.

FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES.
CONSTANTE DE ACIDEZ Y DE BASICIDAD
• Las sustancias que se disocian completamente
para dar iones en solución se llaman electrolitos
fuertes. Las que lo hacen parcialmente se
denominan electrolitos débiles.
• A efectos prácticos, los ácidos fuertes se
consideran totalmente disociados. La disociación
del ácidoclorhídrico, ácido fuerte, en disolución
acuosa se expresa como:

100%

HCl ( ac )    H



( ac )

 Cl



( ac )

• Son ácidos fuertes los hidrácidos de
los elementos halógenos: HF, HCl,
HBr; también son ácidos fuertes los
oxácidos cuya diferencia entre el
número de átomos de O e H en la
fórmula sea ≥ 2, como por ejemplo:
H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3, etc.

• Los ácidos que se disuelven disociándosesólo
parcialmente se denominan ácidos débiles. Su
equilibrio de disociación se expresa mediante la
ecuación:

HA
•

(ac)

↔ H+

(ac)

+ A-

(ac)

La constante de este equilibrio se denomina
constante de disociación del ácido o constante de
acidez y se expresa como Ka:


H  A 



Ka

 HA



• Por
comodidad,
se
indicarán
las
concentraciones de H+ (ac) y OH-(ac)
mediante los símbolos [H+] y[OH-]. El
hecho de que los iones estén hidratados
queda implícito.
• El grado de disociación, α, de un ácido
es el tanto por uno de moles disociados:

moles de ácido disociados

moles totales de ácido

% disociación  100

• Al igual que los ácidos fuertes, las bases fuertes están
completamente disociadas en disolución acuosa. Por
ejemplo, el hidróxido de sodio se disocia según la...