44567
Páginas: 5 (1056 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2014
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA
Clave: 08MSU0017H
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
Clave: 08USU0640L
PROGRAMA DEL CURSO:
Química
DES: Ingeniería
Programa(s) Educativo(s): Ingeniero químico, Químico, Químico Bacteriólogo Parasicólogo.
Tipo de materia: Obligatoria.
Clave de la materia: CQ101
Semestre: Primer semestre
Área en plan de estudios: Formación profesionalCréditos: 5
Total de Horas por Semana: 5
Teoría: 3
Práctica:
Taller:
Laboratorio: 2
Prácticas Complementarias:
Trabajo extra-clase:
Total de horas en el Semestre: 80
Fecha última de actualización Curricular: Mayo 2010
Clave y Materia requisito: Ninguna.
Propósitos del Curso:
Describir el comportamiento químico de la materia, mediante la ubicación de los elementos en latabla periódica y su interacción con otros átomos y moléculas.
Competencias
(Tipo y Nombre de las Competencias)
Contenidos
(Unidades, Temas y Subtemas)
Resultados de Aprendizaje
(Por Unidad)
b2 Solución de Problemas.
b5 Trabajo en Equipo y Liderazgo.
p6 Investigación
1. Estructura Atómica.
1.1. Introducción
1.2 Teoría atómica de Dalton.1.3. Descubrimiento de las partículas del átomo.
1.4. Número de masa e isótopos.
2. Teoría Ondulatoria.
2.1. Propiedades de la onda.
2.2. Radiación del cuerpo negro.
2.3. Teoría cuántica de Planck.
2.4. Efecto fotoeléctrico
2.5. Espectros atómicos y el átomo de Bohr.
2.6. Principios de dualidad de Louis D´Broglie (emisión láser).
2.7. Principio de incertidumbre.
3. MecánicaCuántica.
3.1. Números cuánticos.
3.2. Niveles de energía de los orbitales.
3.3. Principio de exclusión de Pauli.
3.4. Principio de máxima multiplicidad de Hund.
3.5. Propiedades diamagnéticas y paramagnéticas de los elementos.
3.6. Configuración electrónica de los elementos.
3.7. Periodicidad química.
4. Nomenclatura Química
4.1. Óxidos (metálicos y no metálicos)
4.2. Hidróxidos
4.3.Hiduros
4.4. Ácidos (hidrácidos y oxácidos)
4.5. Sales (haloideas y oxisales)
5. Enlace Químico
5.1. Concepto de enlace químico.
5.2. Formulas puntuales de Lewis.
5.3. Aplicaciones y limitaciones a la regla del octeto.
5.4. Cargas formales.
5.5. Fuerzas intramoleculares: enlaces (iónico, covalente, polar, no polar y coordinado).
5.6. Geometría molecular (Teoría de la RPECV, Teoríadel EV.
5.7. Polaridad de las moléculas y el momento dipolo.
5.8. Fuerzas Intermoleculares: Fuerzas de Van der Waals, Fuerzas dipolo-dipolo e ión-dipolo, Fuerzas de dispersión (London) y Puente de hidrógeno.
Explica cronológicamente los experimentos realizados en las diversas teorías atómicas, así como también identifica las características de las partículas que componen el átomo como basede la materia.
Interpreta los experimentos y propiedades de la materia que condujeron al planteamiento y establecimiento de la teoría cuántica.
Relaciona los espectros de emisión con el modelo atómico de Bohr.
Describe y aplica las bases mecánico-cuánticas para la construcción de la configuración electrónica de los elementos y su relación con sus propiedades químicas.Identifica y aplica la nomenclatura tradicional, Stock y sistemática, para nombrar y formular los diferentes tipos de compuestos químicos.
Explica e interpreta los tipos de fuerzas entre átomos, así como también interpreta sus propiedades físicas y químicas al interaccionar las moléculas de acuerdo a su polaridad. Identifica el tipo de fuerzas intermoleculares que las mantienenunidas.
FUENTES DE INFORMACIÓN
(Bibliografía/Lecturas)
EVALUACION DE LOS APRENDIZAJES
(Criterios y Evidencias integradoras del desempeño)
McMurry J., R. Fay. 2009. Química General. 5ª edición. Pearson/Prentice Hall.
Zumdahl S., S. Zumdahl. 2007. Química. 1ª edición. Grupo Ed. Patria.
Woodfield B., M. Asplund, S. Haderlie. 2009. Laboratorio Virtual de Química General. 3ª edición....
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA
Clave: 08MSU0017H
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
Clave: 08USU0640L
PROGRAMA DEL CURSO:
Química
DES: Ingeniería
Programa(s) Educativo(s): Ingeniero químico, Químico, Químico Bacteriólogo Parasicólogo.
Tipo de materia: Obligatoria.
Clave de la materia: CQ101
Semestre: Primer semestre
Área en plan de estudios: Formación profesionalCréditos: 5
Total de Horas por Semana: 5
Teoría: 3
Práctica:
Taller:
Laboratorio: 2
Prácticas Complementarias:
Trabajo extra-clase:
Total de horas en el Semestre: 80
Fecha última de actualización Curricular: Mayo 2010
Clave y Materia requisito: Ninguna.
Propósitos del Curso:
Describir el comportamiento químico de la materia, mediante la ubicación de los elementos en latabla periódica y su interacción con otros átomos y moléculas.
Competencias
(Tipo y Nombre de las Competencias)
Contenidos
(Unidades, Temas y Subtemas)
Resultados de Aprendizaje
(Por Unidad)
b2 Solución de Problemas.
b5 Trabajo en Equipo y Liderazgo.
p6 Investigación
1. Estructura Atómica.
1.1. Introducción
1.2 Teoría atómica de Dalton.1.3. Descubrimiento de las partículas del átomo.
1.4. Número de masa e isótopos.
2. Teoría Ondulatoria.
2.1. Propiedades de la onda.
2.2. Radiación del cuerpo negro.
2.3. Teoría cuántica de Planck.
2.4. Efecto fotoeléctrico
2.5. Espectros atómicos y el átomo de Bohr.
2.6. Principios de dualidad de Louis D´Broglie (emisión láser).
2.7. Principio de incertidumbre.
3. MecánicaCuántica.
3.1. Números cuánticos.
3.2. Niveles de energía de los orbitales.
3.3. Principio de exclusión de Pauli.
3.4. Principio de máxima multiplicidad de Hund.
3.5. Propiedades diamagnéticas y paramagnéticas de los elementos.
3.6. Configuración electrónica de los elementos.
3.7. Periodicidad química.
4. Nomenclatura Química
4.1. Óxidos (metálicos y no metálicos)
4.2. Hidróxidos
4.3.Hiduros
4.4. Ácidos (hidrácidos y oxácidos)
4.5. Sales (haloideas y oxisales)
5. Enlace Químico
5.1. Concepto de enlace químico.
5.2. Formulas puntuales de Lewis.
5.3. Aplicaciones y limitaciones a la regla del octeto.
5.4. Cargas formales.
5.5. Fuerzas intramoleculares: enlaces (iónico, covalente, polar, no polar y coordinado).
5.6. Geometría molecular (Teoría de la RPECV, Teoríadel EV.
5.7. Polaridad de las moléculas y el momento dipolo.
5.8. Fuerzas Intermoleculares: Fuerzas de Van der Waals, Fuerzas dipolo-dipolo e ión-dipolo, Fuerzas de dispersión (London) y Puente de hidrógeno.
Explica cronológicamente los experimentos realizados en las diversas teorías atómicas, así como también identifica las características de las partículas que componen el átomo como basede la materia.
Interpreta los experimentos y propiedades de la materia que condujeron al planteamiento y establecimiento de la teoría cuántica.
Relaciona los espectros de emisión con el modelo atómico de Bohr.
Describe y aplica las bases mecánico-cuánticas para la construcción de la configuración electrónica de los elementos y su relación con sus propiedades químicas.Identifica y aplica la nomenclatura tradicional, Stock y sistemática, para nombrar y formular los diferentes tipos de compuestos químicos.
Explica e interpreta los tipos de fuerzas entre átomos, así como también interpreta sus propiedades físicas y químicas al interaccionar las moléculas de acuerdo a su polaridad. Identifica el tipo de fuerzas intermoleculares que las mantienenunidas.
FUENTES DE INFORMACIÓN
(Bibliografía/Lecturas)
EVALUACION DE LOS APRENDIZAJES
(Criterios y Evidencias integradoras del desempeño)
McMurry J., R. Fay. 2009. Química General. 5ª edición. Pearson/Prentice Hall.
Zumdahl S., S. Zumdahl. 2007. Química. 1ª edición. Grupo Ed. Patria.
Woodfield B., M. Asplund, S. Haderlie. 2009. Laboratorio Virtual de Química General. 3ª edición....
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