51 ESQUETIOMETR A


GUÍA DE EJERCICIOS N° 4
ESTEQUIOMETRÍA

1. Calcule la masa de las siguientes cantidades de sustancias.
a) 2*1021 moléculas de O2 R: 0,11 g
b) 2,33 mol de C16H18O4N2S (penicilina) R:. 778,45
c) 3000 cm3 de H2 en condiciones normales (C.N.) R: 0,27
d) 0,144 mol de TiO2 R: 11,51
e) 1,5 mol de KClO3 R:. 183,9

2. ¿Cuántos mol hay en cada una de las siguientes cantidades de sustancias?
a)1,5*1024 moléculas de PH3 R: 2,49 mol
b) 14,7 L de C4H10 (butano) en C.N. R: 0,66
c) 242 g de NaHCO3 (bicarbonato de sodio) R: 2,88
d) 8,65*1022 átomos de Ca R: 0,14
e) 85,3 g de H2SO4 (ácido sulfúrico) R: 0,87

3. Iguale las siguientes ecuaciones químicas usando coeficientes apropiados.
a)
b)
c)
d)
e)

4. Dada la ecuación química no igualada:

a) ¿Cuántos mol de HClO3 son producidos a partirde 14,3 g de ClO2? R: 0,18 mol
b) ¿Cuántos gramos de H2O se necesitan para obtener 5,74 g de HCl? R: 8,49 g

5. La cloropicrina, CCl3NO2, un potente insecticida, es obtenida a partir de nitrometano, CH3NO2.
CH3NO2 + Cl2  CCl3NO2 + HCl
¿Qué volumen de Cl2, en C.N., se necesitan hacer reaccionar con suficiente CH3NO2 para obtener 1 kg de CCl3NO2?
R: 1101,6 L

6. ¿Cuántos litros de H2S, enC.N., se forman al reaccionar 18 g de FeS con HCl si el rendimiento alcanza al 70%?
FeS(s) + 2 HCl(ac)  H2S(g) + FeCl2(ac)
R: 3,21 L

7. Dada la ecuación química no igualada:
ZnS + O2  ZnO + SO2
a) ¿Cuántos gramos de ZnO se obtienen al calentar 10o g de blenda de cinc, ZnS?
b) ¿Cuántos m3 de SO2 se producen cuando se obtiene 1 ton de ZnO?
R: (a) 83,5 g (b) 275,5 m3

8. El O2 gaseosose puede obtener en el laboratorio a través de la reacción química
2 KClO3  2 KCl + 3 O2
¿Cuántos gramos de KClO3 deberá calentarse para obtener 1 L de O2 en C.N.?
R: 3,65 g

9. El DDT es un insecticida muy contaminante del medio ambiente. Se obtiene a partir de la reacción entre clorobenceno, C6H5Cl, y cloral, C2HCl3O.
2 C6H5Cl + C2HCl3O  C14H9Cl5 + H2O
¿Cuántos Kg de DDT se obtienena partir de 1 kg de clorobenceno, si la reacción tiene un rendimiento de 88%?
R: 1,39 kg

10. 2,5 g de Al reaccionan con 0,0407 mol de Fe2O3,de la siguiente manera:
Fe2O3 + 2 Al  Al2O3 + 2 Fe
a) ¿Cuánto Fe se producirá si el proceso tiene una eficiencia cercana al 82%?
b) ¿Cuál es el reactivo limitante?
c) ¿Cuánto queda del reactivo que se encuentra en exceso?
R: (a) 3,73 g (b) Fe2O3(c) 0,70 g

11. El nitrato de potasio se usa como fertilizante aportando con dos elementos esenciales para el crecimiento de las plantas; K y N. Este se prepara haciendo reaccionar KCl y HNO3 en presencia de O2.
4 KCl + 4 HNO3 + O2  4 KNO3 + 2 Cl2 + 2 H2O
a) ¿Cuántos kg de KNO3 se obtienen al reaccionar 82 kg de KCl con 41 kg de HNO3?
b) ¿Cuál es el reactivo limitante en la produccióndel fertilizante?
c) ¿Cuánto queda del reactivo que está en exceso?
d) ¿Cuál es el porcentaje de K y N del fertilizante?
R: (a) 65,8 kg (b) HNO3 (c) 33,5 kg (d) 38,7% K y 13,8% N

12. Calcular la composición porcentual de los siguientes compuestos:
a) Al2(SO4)3 (b) CuSO4*5H2O (c) Mg(H2PO3)2.

13. Los hidratos: CaCl2  2H2O y FeCl3  6H2O, ¿cuál tiene mayor porcentaje de agua?
R:. FeCl3  6H2O14. Una arcilla contiene 45% de sílice (SiO2) y 10% de agua. ¿Cuál es el porcentaje de sílice en la arcilla en base seca (libre de agua)?
R: 50%

15. Determine la fórmula empírica de los siguientes compuestos:
a) 74.12% de C , 7.53 % de H y 18,35 % de N R: C5H6N
b) 44.9 % de K, 36.7 % de O y el resto S R: K2SO4

16. Al calentar un óxido de Hg se desprende el oxígeno, así 20 g de óxido dejan unresiduo de 18,52 g de Hg. Con estos datos determine:
a) La composición porcentual del óxido R: 92,6% de Hg y 7,4 % de O
b) La fórmula empírica del óxido R: HgO

17. 6,9 g de sodio se oxidaron con oxígeno para formar 9,3 g de óxido. ¿Cuál es su fórmula?
R: Na2O

18. Una muestra de un compuesto orgánico de 0,537 g conteniendo sólo C, H y O fue quemada al aire para producir 1,030 g de CO2 y 0,632 g...