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EXPERIMENTO 7:
DETERMINACIÓN DE LA
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
DE UNA REACCIÓN POR EL
MÉTODO
ESPECTROFOTOMÉTRICO.
1. OBJETIVOS.
El objetivo de la presente práctica es, que el
estudiante una vez realizada y analizada, estará en
capacidad de:
 Determinar la constante de equilibrio de una
reacción, hallando las concentraciones de las
especies en equilibrio.
 Aplicar la espectrometríavisible al estudio del
equilibrio iónico de un indicador ácido-base.
2. ASPECTOS TEÓRICOS.
La constante de equilibrio es una expresión adoptada
para denotar la tendencia de los reaccionantes a
convertirse en productos. En general si se tiene una
reacción planteada como:

aA  bB  cC  dD

(1)

La constante de equilibrio para esta reacción se
expresa de la siguiente forma:
c
d

C  D
(2)
KAa Bb
La presente práctica ilustra un método importante
para el estudio del equilibrio químico en solución. El

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método utiliza diferencias en las propiedades de
absorción luminosa de los reactivos y productos, y en
especial es adecuado para sistemas en los que no se
puede aplicar los métodos clásicos del análisis químico
para hallar las concentraciones de las diversas
especies.
Elespectro de absorción óptica, es decir, el porcentaje
de luz transmitida como una función de la longitud de
onda, ha sido estudiada extensamente en las
asignaturas anteriores. La absorción está asociada con
el color de las soluciones, la constante de equilibrio
para una reacción se determina a partir de un estudio
de la dependencia de la concentración sobre la
intensidad de una banda de absorciónen el espectro
de la solución.
Si un haz de luz blanca pasa a través de una celda de
vidrio que ha sido llenada con un líquido, la radiación
emergente es de menor intensidad que la radiación
que entra. Esta pérdida se debe fundamentalmente a
las reflexiones en la superficie y a la difusión
provocada por las partículas en suspensión que se
encuentran en el fluido; en cambio en los líquidos
claros,el fenómeno ocurre debido a la absorción de la
energía radiante por el líquido. El color aparente de
las soluciones es siempre el complementario del color
absorbido. De modo que una solución que absorba en
la región azul, aparecerá como morada, etc.
En los métodos analíticos no solo se usa la absorción
en la región del espectro visible sino que también son
aplicables a las regiones de UV e IR. Laabsorción de
radiación visible o UV se asocia a transmisiones en
los estados electrónicos, mientras que la
absorción en el IR produce transmisiones entre
estados vibracionales.
Para el profesional en química, la importancia de las
soluciones coloreadas descansa en el hecho de que la

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radiación absorbida es característica del compuesto
que absorbe. El término generalmente empleadoen
los análisis químicos basados en la medida de la
absorción de la radiación es el de absorciometría. El
término debe aplicarse solamente en relación con la
región del espectro visible. La específicamente al uso
del espectrofotómetro.
El tratamiento cuantitativo de la absorción de la
energía radiante por la materia depende del principio
conocido como Ley de Beer-Lambert , cuyo enunciado
es elsiguiente: “ La intensidad del haz incidente
disminuye exponencialmente con un aumento en el
recorrido a través del medio absorbente y con el
aumento en la concentración de las especies
absorbentes” . Su expresión matemática es como
sigue:
A  log

Io
 ( E )(l )(C )
I

(3)

Donde: A  Absorbancia.
Io  Intensidad radiante que entra en la
celda.
I  Intensidad radiante que sale de la celda.
E Absortividad o coeficiente de extinción.
C  Concentración de la especie absorbente.
l  Espesor de la celda.
Cuando la concentración C se expresa en moles/litro,
l en centímetros, la absortividad tendrá unidades de
 Litro 
La
absorbancia
es
una
magnitud
 mol  cm  .
adimensional.
Como los indicadores ácido-base son compuestos
débilmente ácidos o básicos, están sujetos a un
equilibrio. Las...