639773900 Práctica 05



Práctica 5. Equivalentes y normalidad
ELABORADO POR: LAURA GASQUE SILVA

PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA


¿Cuál es la relación de volúmenes entre el ácido y la base cuando se neutraliza una disolución de base con una disolución de ácido de la misma normalidad?
¿Cuál es la relación de volúmenes entre el oxidante y reductor cuando se hacen reaccionar una
disolución de oxidante conuna disolución de reductor de la misma molaridad?

CUESTIONARIO PREVIO

1. En una disolución de H2SO4 1 M, ¿Cuál es la concentración molar de los átomos de hidrógeno?
Cálculos:





M (de H+)

2. ¿Cuál es la normalidad de una disolución 1 M de H2SO4?
Cálculos:





N



3. En una disolución de H3Cit 1 M, ¿Cuál es la concentración molar de losátomos de hidrógeno ácidos?
Cálculos:





M (de H+)

4. ¿Cuál es la normalidad de una disolución 1 M de H3Cit?
Cálculos:





N


5. ¿Cuál es la normalidad de una disolución 1 M de NaOH?
Cálculos:






N

6. Considerando un litro de una disolución de KMnO4 1 M que va a reaccionar para dar Mn2+, ¿Cuántosmoles de electrones va a aceptar el ion permanganato?
Ecuación química (semireacción):


Cálculos:
MnO4-  Mn2+






mol de electrones


7. ¿Cuál es la normalidad de esta disolución 1 M de KMnO4?
Cálculos:






N

8. Considerando un litro de una disolución de Fe2+ 1 M que va a reaccionar paradar Fe3+, ¿Cuántos moles de electrones va a ceder el Fe2+?
Ecuación química (semireacción):

Cálculos:
Fe2+ → Fe3+






mol de electrones

9. ¿Cuál es la normalidad de esta disolución de Fe2+?
Cálculos:






N


10. Considerando un litro de una disolución de oxalato de sodio, Na2C2O4, 1 M que va areaccionar para dar CO2, ¿Cuántos moles de electrones va a ceder cada ion oxalato?
Ecuación química (semireacción):

Cálculos:
C2O 2–
→ CO2






mol de electrons

11. ¿Cuál es la normalidad de esta disolución de Na2(C2O4)?
Cálculos:






N



MATERIAL (POR EQUIPO)

 1 bureta de 50 mL con pinzas ysoporte.
 Matraces Erlenmeyer.
 Pipeta volumétrica de 5 mL

REACTIVOS

PRIMERA PARTE

 Disolución de H2SO4 0.1 M
 Disolución de H2SO4 0.05 M
 Disolución de H3Cit 0.1 M
 Disolución de H3Cit 0.033 M
 Disolución de NaOH 0.1 M
 Disolución de fenolftaleína (indicador)

SEGUNDA PARTE

 Disolución de KMnO4 0.1 M
 Disolución de KMnO4 0.02 M
 Disolución de Na2C2O40.1 M
 Disolución de Na2C2O4 0.05 M
 Disolución de FeSO4 0.1 M
 Disolución de H2SO4 4 M


PRIMERA PARTE. Reacciones ácido-base

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

Realizar las siguientes valoraciones, utilizando gotas de fenolftaleína como indicador:


1. Valoraciones de H2SO4 con NaOH.


a) Valorar por triplicado 5 mL de H2SO4 0.1 M con NaOH 0.1 M. R1


b) Valorar por triplicado 5 mL deH2SO4 0.05 M con NaOH 0.1 M. R1

c) Anotar en la primera columna de la tabla, la normalidad correspondiente para el ácido. d) Registrar los resultados en la Tabla 1.
2. Valoraciones de H3Cit con NaOH.


a) Valorar por triplicado 5 mL de H3Cit 0.1 M con NaOH 0.1 M. R2


b) Valorar por triplicado 5 mL de H3Cit 0.033 M con NaOH 0.1 M. R2
c) Anotar en la primera columna de la tabla, la normalidadcorrespondiente para el acido. d) Registrar los resultados en la Tabla 2.
RESULTADOS


Tabla 1. Valoraciones de H2SO4 con NaOH.




H2SO4
0.1 M= _N

NaOH 0.1 M = N


Relación
V(ácido): V(base)


V1

V2

V3

Vprom


5 mL








H2SO4
0.05M = N

NaOH 0.1 M = _N


Relación
V(ácido): V(base)


V1

V2

V3

Vprom


5 mL







Tabla 2. Valoraciones...