9. CALORÍMETRO A VOLUMEN CONSTANTE: CALOR DE COMBUSTIÓN DE LA PARAFINA

TABLA DE CONTENIDO

Pág.
1. LISTA DE FIGURAS Y CUADROS 3
INTRODUCCIÓN 4
2. MARCO TEÓRICO5
2.1 CALORIMETRÍA
2.1.1 Calorimetría a volumen constante
2.2 COMBUSTIÓN
3. PROCEDIMIENTO REALIZADO 7
4.OBSERVACIONES 8
5. RESULTADOS OBTENIDOS 9
6. CUESTIONARIO 10
7. CONCLUSIONES11
BIBLIOGRAFÍA 12







1. LISTA DE FIGURAS Y CUADROS

a) Tubo de cartulina y velab) Calentamiento del agua en el vaso de precipitado


INTRODUCCIÓN

La cantidad de energía térmica que se desprende cuando se quema una cierta cantidad de una sustancia es su calor de combustión.
La parafina es un alcano cuya fórmula general es CnH2n+2. Su molécula simple proviene del metano que está en estado gaseoso (CH4) y sus formas sólidas llamadas cera de parafina, provienen de lasmoléculas más pesadas C20 a C40. La parafina se utiliza principalmente para la creación de velas (junto con otros productos muchas veces) y generalmente se obtiene del petróleo, de los esquistos bituminosos o del carbón.















2. MARCO TEÓRICO

2.1 CALORIMETRIA
La calorimetría mide el calor en una reacción química o un cambio físico usando un instrumento llamadocalorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.
ΔU = cambio de energía interna
Como la presión no se mantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía.
2.1.1 Calorimetría a volumen constante
Elcalor medido es igual al cambio de energía interna del sistema.
Como la presión no se mantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía.
Si se quiere determinar el calor de reacción de la combustión de una muestra, se debe colocar la muestra en una bomba calorimétrica.
Se debe conocer:
El peso de la muestra analizada, ya que el calor es una propiedad extensiva.
El volumende agua que se colocará en el interior de la bomba calorimétrica.
La temperatura del agua antes de iniciar la reacción de combustión.
Luego de ello, haciendo uso de unos dispositivos eléctricos o una vela se genera la chispa que provocará la combustión de la muestra.
2.2 COMBUSTION
La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad deenergía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.
En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente, por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.
Los tipos más frecuentes de combustible son los...