91360018 FISICA II
Páginas: 8 (1929 palabras)
Publicado: 14 de julio de 2015
1. INTRODUCCIÓN:
Este informe de laboratorio nos guiará a la forma de hallar el calor específico de un sólido o cuerpo incandescente a través de un proceso único ya establecido arbitrariamente donde se llevan a cabo diversidad de sucesos que involucran diferentes tipos de conceptos termodinámicos como el calor específico, que previamente se debe definir para la correcta realización y buencálculo de los valores a determinar.
El laboratorio fue realizado con la finalidad de conocer un poco más sobre el método de las mezclas. Así como a configurar el sensor o equipos de toma de datos experimentales y realizar buenos análisis.
2. OBJETIVO
1) Determinar el calor específico de un cuerpo sólido por el método de las mezclas.
2) Determinar latemperatura de un cuerpo incandescente (al rojo vivo), cuyo calor especifico es conocido, usando el método de las mezclas.
3) Ser capaz de configurar e implementar equipos para toma de datos experimentales y realizar un análisis gráfico utilizando como herramienta el software Data Studio.
4) Utilizar el software Data Studio para verificación de parámetros estadísticosrespecto a la información registrada.
3. FUNDAMENTO TEORICO
Calor específico.
El calor específico (c) de una sustancia, es la cantidad de calor (medido en calorías) requerido para que un gramo de dicha sustancia, eleve su temperatura en 1 °C.
El calor ganado o perdido por un cuerpo es igual al producto de sus masas, su calor específico y el cambio de temperatura.(1)
El método más común usado en la determinación de cambios de calor es el método de las mezclas, basado en el principio de la conservación de la energía, en el cual dos o más sistemas que tienen temperaturas diferentes son puestos en contacto, de tal forma que intercambien calor hasta que todosellos adquieren la misma temperatura (temperatura de equilibrio). Como un resultado del intercambio, los cuerpos de más alta temperatura cederán calor a los cuerpos de temperatura mas baja, de manera que la cantidad de calor perdido por algunos cuerpos es igual a la cantidad de calor ganado por los otros.
Un cuerpo de masa M, cuyo calor especifico c se desea determinar escalentado hasta alcanzar una temperatura T y luego introducido rápidamente a un calorímetro de masa Mc, y cuyo calor especifico cc el cual contiene en su interior una masa de agua MA, todos estos a una temperatura inicial Ti. La mezcla alcanzara una temperatura intermedia de equilibrio TEq.
Aplicando el principio de conservación de la energía tendremos que el calor perdido por el cuerpo debe serigual al calor absorbido por el agua, el calorímetro y el termómetro.
Esto es:
(2)
De donde:
(3)
Que nos determina el calor específico c del cuerpo. Este es el fundamento del método de las mezclas. Es necesario observar queeste método solo conduce a la determinación del calor específico promedio en un intervalo de temperaturas un poco amplio.
El calorímetro que usaremos está cubierto de una envoltura de material térmicamente aislante para minimizar tanto la perdida como la absorción de calor, pero no elimina este factor completamente ya que es prácticamente imposible aislar cualquier sistema del medio quelo rodea y eliminar un intercambio de calor.
El equivalente en agua es un término frecuentemente en calorimetría. Es la masa de agua que requiere la misma cantidad de calor para aumentar su temperatura en un grado como el que se requiere para aumentar la temperatura del cuerpo en un grado. El equivalente del agua es el producto de la masa de un cuerpo y la capacidad térmica...
1. INTRODUCCIÓN:
Este informe de laboratorio nos guiará a la forma de hallar el calor específico de un sólido o cuerpo incandescente a través de un proceso único ya establecido arbitrariamente donde se llevan a cabo diversidad de sucesos que involucran diferentes tipos de conceptos termodinámicos como el calor específico, que previamente se debe definir para la correcta realización y buencálculo de los valores a determinar.
El laboratorio fue realizado con la finalidad de conocer un poco más sobre el método de las mezclas. Así como a configurar el sensor o equipos de toma de datos experimentales y realizar buenos análisis.
2. OBJETIVO
1) Determinar el calor específico de un cuerpo sólido por el método de las mezclas.
2) Determinar latemperatura de un cuerpo incandescente (al rojo vivo), cuyo calor especifico es conocido, usando el método de las mezclas.
3) Ser capaz de configurar e implementar equipos para toma de datos experimentales y realizar un análisis gráfico utilizando como herramienta el software Data Studio.
4) Utilizar el software Data Studio para verificación de parámetros estadísticosrespecto a la información registrada.
3. FUNDAMENTO TEORICO
Calor específico.
El calor específico (c) de una sustancia, es la cantidad de calor (medido en calorías) requerido para que un gramo de dicha sustancia, eleve su temperatura en 1 °C.
El calor ganado o perdido por un cuerpo es igual al producto de sus masas, su calor específico y el cambio de temperatura.(1)
El método más común usado en la determinación de cambios de calor es el método de las mezclas, basado en el principio de la conservación de la energía, en el cual dos o más sistemas que tienen temperaturas diferentes son puestos en contacto, de tal forma que intercambien calor hasta que todosellos adquieren la misma temperatura (temperatura de equilibrio). Como un resultado del intercambio, los cuerpos de más alta temperatura cederán calor a los cuerpos de temperatura mas baja, de manera que la cantidad de calor perdido por algunos cuerpos es igual a la cantidad de calor ganado por los otros.
Un cuerpo de masa M, cuyo calor especifico c se desea determinar escalentado hasta alcanzar una temperatura T y luego introducido rápidamente a un calorímetro de masa Mc, y cuyo calor especifico cc el cual contiene en su interior una masa de agua MA, todos estos a una temperatura inicial Ti. La mezcla alcanzara una temperatura intermedia de equilibrio TEq.
Aplicando el principio de conservación de la energía tendremos que el calor perdido por el cuerpo debe serigual al calor absorbido por el agua, el calorímetro y el termómetro.
Esto es:
(2)
De donde:
(3)
Que nos determina el calor específico c del cuerpo. Este es el fundamento del método de las mezclas. Es necesario observar queeste método solo conduce a la determinación del calor específico promedio en un intervalo de temperaturas un poco amplio.
El calorímetro que usaremos está cubierto de una envoltura de material térmicamente aislante para minimizar tanto la perdida como la absorción de calor, pero no elimina este factor completamente ya que es prácticamente imposible aislar cualquier sistema del medio quelo rodea y eliminar un intercambio de calor.
El equivalente en agua es un término frecuentemente en calorimetría. Es la masa de agua que requiere la misma cantidad de calor para aumentar su temperatura en un grado como el que se requiere para aumentar la temperatura del cuerpo en un grado. El equivalente del agua es el producto de la masa de un cuerpo y la capacidad térmica...
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