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Páginas: 17 (4115 palabras)
Publicado: 18 de julio de 2012
EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LOS MODELOS ÁTÓMICOS
ÍNDICE
1. Teoría atómica de Dalton
2. Modelo atómico de Thomson
3. Modelo atómico de Rutherford
4. Modelo atómico de Böhr
5. Modelo mecánico cuántico ondulatorio
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808)
A.- CONOCIMIENTOS PREVIOS
La idea de que la materia estáconstituida por partículas muy pequeñas es antigua.
Demócrito (460-370 aC) pensaba que al dividir la materia llegaba un momento en que se obtenían unas partículas que no podían ser divididas más; a esas partículas las denominó átomos, que en griego significa indivisible.
Las ideas de Demócrito, sin estar olvidadas completamente, cayeron en desuso durante más de dos mil años.Mientras tanto, se desarrolló la química, se descubrieron nuevos elementos y se descubrieron las leyes que gobiernan las transformaciones químicas.
Precisamente para explicar algunas de estas leyes, las leyes ponderales, Dalton, en 1808 propuso una nueva teoría atómica.
B.- MODELO ATÓMICO DE DALTON (1808)
John Dalton (1766 – 1844) en 1808 postuló su teoría:
• Lamateria está compuesta por átomos que son indivisibles e indestructibles.
• Todos los átomos de un elemento son idénticos.
• En una reacción química los átomos no cambian.
• Los compuestos se forman cuando se combinan los átomos de dos o más elementos.
A partir del S. XIX diversos experimentos evidenciaron que el átomo no era indivisible como proponíaDalton sino que poseía una estructura interna.
1. MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1904)
A.- CONOCIMIENTOS PREVIOS
A.1. ORÍGENES
• En 1800 el italiano A. Volta (1745-1827) descubrió la pila eléctrica, los químicos tuvieron una fuente continua de electricidad y se descubrieron muchos nuevos elementos gracias a ella.
• En 1834 M. Faraday (1791-1867) estableció las leyes de laelectroquímica, poniendo en relación cuantitativa algunas reacciones químicas con la electricidad.
• G.J. Stoney (1826-1911) En 1891 llamó electrón a la parte más pequeña de la electricidad, a la unidad de carga eléctrica.
A.2. DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN
En 1879, W. Crookes (1832-1919) descubrió los “rayos catódicos”. Los rayos catódicos se producen en un tubo de vidrio, que contienegas a muy baja presión, y tras aplicar una diferencia de potencial de varios miles de voltios entre un cátodo y un ánodo. Se generan unos rayos que parten del cátodo (cargado negativamente) y se propagan perpendicularmente hacia el ánodo (placa cargada positivamente).
[pic]
Características de los rayos catódicos:
⇨ Viajan en línea recta.
⇨ Tienen carga eléctricanegativa.
⇨ Tienen masa
En 1897 J. J. Thomson (1856-1940) comprueba la naturaleza negativa de los rayos catódicos, hallando el cociente entre la carga y la masa de dichas partículas,
y las dio el nombre de electrones.
La relación carga/masa era la misma independientemente del tipo de gas existente en el tubo. Esto hizo pensar que los electrones debíanestar presentes en todos los átomos.
Thomson no pudo medir ni la carga ni la masa del electrón.
En 1909, R. Millikan (1868-1953), halló la carga eléctrica del electrón: 1,6·10-19 C, y con la relación encontrada por Thomson, se puede calcular su masa: 9,1·10-31 kg.
La masa más ligera conocida hasta entonces era la del átomo de hidrógeno (1,7·10-27 kg).
Elelectrón tiene una masa casi 2 000 veces inferior a la del átomo más pequeño.
B.- MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1904)
Los átomos son esferas macizas y uniformes de carga positiva neutralizada por los electrones, que estarían incrustados en ellas.
La adición de nuevos electrones dotaría al átomo de una carga negativa, mientras que...
ÍNDICE
1. Teoría atómica de Dalton
2. Modelo atómico de Thomson
3. Modelo atómico de Rutherford
4. Modelo atómico de Böhr
5. Modelo mecánico cuántico ondulatorio
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808)
A.- CONOCIMIENTOS PREVIOS
La idea de que la materia estáconstituida por partículas muy pequeñas es antigua.
Demócrito (460-370 aC) pensaba que al dividir la materia llegaba un momento en que se obtenían unas partículas que no podían ser divididas más; a esas partículas las denominó átomos, que en griego significa indivisible.
Las ideas de Demócrito, sin estar olvidadas completamente, cayeron en desuso durante más de dos mil años.Mientras tanto, se desarrolló la química, se descubrieron nuevos elementos y se descubrieron las leyes que gobiernan las transformaciones químicas.
Precisamente para explicar algunas de estas leyes, las leyes ponderales, Dalton, en 1808 propuso una nueva teoría atómica.
B.- MODELO ATÓMICO DE DALTON (1808)
John Dalton (1766 – 1844) en 1808 postuló su teoría:
• Lamateria está compuesta por átomos que son indivisibles e indestructibles.
• Todos los átomos de un elemento son idénticos.
• En una reacción química los átomos no cambian.
• Los compuestos se forman cuando se combinan los átomos de dos o más elementos.
A partir del S. XIX diversos experimentos evidenciaron que el átomo no era indivisible como proponíaDalton sino que poseía una estructura interna.
1. MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1904)
A.- CONOCIMIENTOS PREVIOS
A.1. ORÍGENES
• En 1800 el italiano A. Volta (1745-1827) descubrió la pila eléctrica, los químicos tuvieron una fuente continua de electricidad y se descubrieron muchos nuevos elementos gracias a ella.
• En 1834 M. Faraday (1791-1867) estableció las leyes de laelectroquímica, poniendo en relación cuantitativa algunas reacciones químicas con la electricidad.
• G.J. Stoney (1826-1911) En 1891 llamó electrón a la parte más pequeña de la electricidad, a la unidad de carga eléctrica.
A.2. DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN
En 1879, W. Crookes (1832-1919) descubrió los “rayos catódicos”. Los rayos catódicos se producen en un tubo de vidrio, que contienegas a muy baja presión, y tras aplicar una diferencia de potencial de varios miles de voltios entre un cátodo y un ánodo. Se generan unos rayos que parten del cátodo (cargado negativamente) y se propagan perpendicularmente hacia el ánodo (placa cargada positivamente).
[pic]
Características de los rayos catódicos:
⇨ Viajan en línea recta.
⇨ Tienen carga eléctricanegativa.
⇨ Tienen masa
En 1897 J. J. Thomson (1856-1940) comprueba la naturaleza negativa de los rayos catódicos, hallando el cociente entre la carga y la masa de dichas partículas,
y las dio el nombre de electrones.
La relación carga/masa era la misma independientemente del tipo de gas existente en el tubo. Esto hizo pensar que los electrones debíanestar presentes en todos los átomos.
Thomson no pudo medir ni la carga ni la masa del electrón.
En 1909, R. Millikan (1868-1953), halló la carga eléctrica del electrón: 1,6·10-19 C, y con la relación encontrada por Thomson, se puede calcular su masa: 9,1·10-31 kg.
La masa más ligera conocida hasta entonces era la del átomo de hidrógeno (1,7·10-27 kg).
Elelectrón tiene una masa casi 2 000 veces inferior a la del átomo más pequeño.
B.- MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1904)
Los átomos son esferas macizas y uniformes de carga positiva neutralizada por los electrones, que estarían incrustados en ellas.
La adición de nuevos electrones dotaría al átomo de una carga negativa, mientras que...
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