acidez titulable





COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLÓGICOS
DEL ESTADO DE MICHOACÁN.
PLANTEL 05 GUACAMAYAS

Químico- Biológico
Especialidad: Producción industrial de alimentos

Módulo 1: Submódulo 2: Realiza análisis físicos y químicos.
Práctica no.6: Determinación de acidez titulable

Alumna: Marielle Guadalupe Garza Alvarez
Maestra: Janay Lobato Pérez.

Fecha de realización: 8 de mayo de 2015
Fechade entrega: 12 de mayo de 2015

♡Marco teórico
La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puedecomparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro).
En alimentos el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres. Se determina mediante una valoración (volumetría) con un reactivo básico. El resultado se expresa como el % del ácido predominante en el material. Ej: En aceites es él % en ácidooleico, en zumo de frutas es él % en ácido cítrico, en leche es él % en ácido láctico.
Determinación de Acidez
La acidez de una sustancia se puede determinar por métodos volumétricos, es decir, midiendo los volúmenes. Ésta medición se realiza mediante una titulación, la cual implica siempre tres agentes o medios: el titilante, el titilado y el colorante.
Cuando un ácido y una base reaccionan, seproduce una reacción; reacción que se puede observar con un colorante. Un ejemplo de colorante, y el más común, es la fenolftaleína (C20 H14 O4), que vira (cambia) de color a rosa cuando se encuentra presente una reacción ácido-base.
En el procedimiento usual para determinar la concentración total de ácidos, una alícuota de la solución que contiene el ácido se titula con una solución estándar deálcali hasta el punto en el cual una cantidad equivalente de la base ha sido añadida. Este punto final puede detectarse mediante indicadores (cambio de color) en este caso usaremos el indicador fenolftaleína.
Una explicación para la neutralización:
La reacción mediante la cual una base neutraliza las propiedades de un ácido recibe el nombre de neutralización y se ajusta, en términos generales, a unaecuación química del tipo:
Ácido + base
Sal + agua
Así, por ejemplo:
HCI(aq) + NaOH(s)
NaCl(aq) + H2O
De acuerdo con la teoría de Arrhenius, la neutralización se reduce a una reacción entre los iones
H+ y OH- características respectivamente de ácidos y bases para dar agua:
H+ + OH-  H2O

Si la concentración de base es suficiente, todos los iones H+ procedentes del ácido serán neutralizados por losOH-procedentes de la base. Un exceso de base otorgará a la disolución resultante un carácter básico. Por el contrario, la existencia de iones H+ no neutralizados, debido a un exceso de ácido, dará lugar a que la disolución tenga carácter ácido.


♡Material y equipo
Material
Equipo
2 pipetas graduadas de 10ml
Balanza analítica
4 matraz Erlenmeyer
Balanza granataria
3 vasos de precipitadosAgitador magnético
1 soporte universal
Termómetro
1 pinzas

1 bureta

1 gotero

1 agitador de vidrio

1 vidrio de reloj

1 Matraz aforado de 100ml

1 espátula

1 probeta de 500 ml

1 motero

1 embudo

1 perilla


♡Reactivos
NaOH 0.1 N. (Hidróxido de sodio)
C20H14O4 (fenolftaleína)
C2H6O (Alcohol etílico)
H2O (Agua destilada)
H2SO4 (Ácido sulfúrico)
C3H6O (Acetona)
C3H6O3(ácidoláctico)
♡Muestras
1.- uvas
2.-leche
3.-queso
4.-mantequilla
5.-yogurt
6.-crema
7.-vinagre
♡Ficha técnica de los reactivos
NaOH 0.1 N. (Hidróxido de sodio): GENERALIDADES:
El hidróxido de sodio es un sólido blanco e industrialmente se utiliza como disolución al 50 % por su facilidad de manejo. Es soluble en agua, desprendiéndose calor. Absorbe humedad y dióxido de carbono del aire y es corrosivo de...