Acido Acetico

Ácido acético
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Ácido acético |
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Ácido acético |
General |
Otros nombres | Ácido acético,
Ácido metilencarboxílico,
Ácido etanoico |
Fórmula semidesarrollada | HCH2COOH |
Fórmula molecular | C2H4O2 |
Identificadores |
Número CAS | 64-19-7[1] |
Propiedades físicas |
Estado de agregación |líquido |
Apariencia | incoloro o cristales (no inodoro) |
Densidad | 1049 kg/m3; 1,049 g/cm3 |
Masa molar | 60.05 g/mol |
Punto de fusión | 290 K (17 °C) |
Punto de ebullición | 391,2 K (118 °C) |
Propiedades químicas |
Acidez | 4,76 pKa |
Momento dipolar | 1,74 D |
Riesgos |
Ingestión | Dolor de garganta, vómito, diarrea, dolor abdominal, sensación de quemazón en el tractodigestivo. |
Inhalación | Dolor de garganta, dificultad respiratoria, tos. |
Piel | Irritación, graves quemaduras. |
Ojos | Irritación, visión borrosa, quemaduras profundas. |
Compuestos relacionados |
Ácidos relacionados | Ácido metanoico
Ácido propílico
Ácido butírico |
Compuestos relacionados | Acetamida
Acetato de etilo,
Anhidrido acético,
Acetonitrilo,
Acetaldehido,
Etanol,Cloruro de etanoilo |
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |

El ácido acético, ácido metilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC sedenomina sistemáticamente ácido etanoico.

Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azul
Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.
El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebullición es 117,9 °C.
En disolución acuosa, el ácidoacético puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que al pH moderadamente ácido de 4,8, la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del protón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base conjugada. La constante de disociación a 20 °C es Ka= 1,75·10-5.
Es de interés para la química orgánica como reactivo, para la química inorgánica como ligando, y para la bioquímica como metabolito (activado como acetil-coenzima A). También es utilizado como sustrato, en su forma activada, en reacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetiltransferasas, y en concreto histona acetiltransferasas.
Hoy en día, la vía natural de obtenciónde ácido acético es a través de la carbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación de etileno en acetaldehído y posterior oxidación de éste a ácido acético.
Contenido[ocultar] * 1 Producción * 1.1 Carbonilación del metanol * 1.2 Oxidación del acetaldehído * 1.3 Oxidación del etileno * 1.4 Fermentación oxidativa * 1.5 Fermentaciónanaeróbica * 2 Aplicaciones y usos * 3 Seguridad * 4 Véase también * 5 Enlaces externos * 6 Referencias |
[editar] Producción

Planta de purificación y concentración de ácido acético. Foto de 1884
Es producido por síntesis y por fermentación bacterial. Hoy en día, la ruta biológica proporciona cerca del 10% de la producción mundial, pero sigue siendo importante en la producción del vinagre,dado que las leyes mundiales de pureza de alimentos estipulan que el vinagre para uso en alimentos debe ser de origen biológico. Cerca del 75% del ácido acético hecho en la industria química es preparada por carbonilación del metanol, explicada más adelante. Los métodos alternativos aportan el resto.[2] La producción mundial total de ácido acético virgen se estima en 5 Mt/a (millones de...