ACIDO BASE AP Y EJERC I

EQUILIBRIO CIDO-BASE Electrolito y no electrolito Los electrolitos son sustancias (cidos, bases y sales) que al disolverse en agua o fundidos, pueden conducir la corriente elctrica. Los electrolitos pueden clasificarse como dbiles o fuertes, segn estn parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Lo anterior se puede resumir de la siguiente manera Para que una solucin conduzcala corriente elctrica debe estar formada por un electrolito y un disolvente polar. Si la solucin no conduce la corriente elctrica, se puede deber a dos factores el soluto es no electrolito y/o el disolvente es no polar. Tanto disolvente como soluto puro son malos conductores de la electricidad. Los electrolitos al disolverse en un disolvente polar pueden disociarse, o ionizarse Conceptos de cidoy base. Teoras de Arrhenius, Brnsted-Lowry y de Lewis. Teora cido - base de Arrhenius o Teora de la ionizacin. Hacia 1884, el qumico sueco Svante Arrhenius, estudiando la conductividad elctrica de soluciones de cidos y bases, plante que los cidos son compuestos que, en solucin acuosa, producen iones hidrnio (H3O). Teora cido - base de Brensted-Lowry o Teora protnica. En 1923, el qumico dansJohannes Brnsted y el qumico ingls Thomas Lowry propusieron, independiente y simultneamente, una definicin conceptual ms amplia de los cidos y de las bases. Por fuerza de cido y base entendemos la mayor o menor facilidad de la sustancia para proporcionar H u OH-. cidos y bases fuertes sern aquellas sustancias que presentan una alta ionizacin. Ejemplo 1. cido clorhdrico, cido ntrico, hidrxido desodio, etc. Hidrcidos o cidos binario solamente son fuertes HCl, HBr, HI. Oxcidos o cidos ternarios de acuerdo a su frmula general HmXOn, donde m nmero de tomos de hidrgeno y n nmero de tomos de oxgeno. Los cidos dbiles se caracterizan porque una pequea cantidad de sus molculas se encuentran ionizadas, lo que determina una baja concentracin de protones. Esto se debe a que la base conjugada esfuerte y retiene con gran fuerza al protn. Este producto se ha medido cuidadosamente, y resulta ser del orden de 10-14 mol/L2, a 25C. Kw a 25C 1,0x10-14 mol/L2 HOH- Para determinar la H y/o OH- en el agua, debemos tener en cuenta que ella es qumicamente neutra, es decir, H OH-. La expresin queda H2 1.10-14 M2 En el agua pura, por cada ion hidrgenotiene que haber un ion hidroxilo. Por tanto, si se agrega un cido, la concentracin de ion hidrgeno aumenta, y para que se restablezca el equilibrio, la de hidroxilo disminuye H3O 10-7 OH- 10-7 Por el contrario, al aadir una base, aumenta la concentracin de ion hidroxilo. En definitiva, una solucin es cida si H3O 10-7 M OH- neutra si H3O 10-7 M OH- bsica si H3O 10-7 M OH-Ejemplo 3. Calcular las concentraciones de H y de OH-, para 250 mL de una solucin que tiene 1,3 g de KOH. Respuesta Primero se debe calcular la concentracin molar para esta solucin y como se trata de una base fuerte, su concentracin es tambin la del OH-. EMBED Equation.3 Con este resultado calculamos H, remplazando en Kw HOH- EMBED Equation.3 Ejemplo 4. Cules son las concentraciones de H y deOH- para una solucin de HCl 0,063 molar Respuesta Como el HCl es un electrolito fuerte, la HCl H 0,063 molar. La concentracin del OH- se obtiene usando Kw HOH- EMBED Equation.3 pH. El pH de una solucin se define como el logaritmo decimal del inverso de la concentracin de iones hidrgeno, en mol/litro. Esto equivale a decir que el pH es el logaritmo decimal negativo de la concentracin de ioneshidrgeno. As, pues, por definicin, De igual forma, la expresin correspondiente para la concentracin del ion hidroxilo es pOH, definida como Para cualquier constante de equilibrio, pK - log K. Las cantidades pequeas que se utilizan son usualmente del tipo X a . 10-b, donde a N entero o fraccionario comprendido entre 1 y 9,99 b N entero cualquiera. Si aplicamos a X el operador...