acido base

QUIMICA
1. Calcule la concentración molar de una disolución de ácido sulfúrico que tenga el
mismo pH que otra de ácido acético 0,374 M.
DATOS: Masas atómicas: H = 1; C = 12; 0 = 16; S = 32.
Ka ác. Acético = 1,8 • 10-5.
El ácido acético se ioniza según el siguiente equilibrio:

Como cada mol de H2SO4 produce 2 moles de iones oxonio, se cumple:

2. Calcular el pH de la disolución obtenidaal diluir 10 ml de una disolución de
hidróxido sódico 2 M con agua, hasta un volumen final de 250 ml.

N° de moles de NaOH = V.M = 0,01 l . 2 moles = 0,02 moles
Volumen total de disolución = 250 ml = 0,25 l

Como el hidróxido de sodio es una base fuerte, se disocia totalmente:

A partir de un mol de NaOH se obtiene un mol de iones sodio y un mol de iones
hidróxido, por tanto, se cumpleMARIA DEL PILAR ROJAS RUEDA

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3. El ácido cloroacético (ClCH2-COOH) en concentración 0,01 M y a 25 °C se
encuentra disociado en un 31 % . Calcule:
a) La constante de disociación de dicho ácido.

Siendo alfa el grado de disociación

b) El pH de la disolución.

4. Se forma una disolución adicionando 50 ml de agua destilada a 150 ml de una
disolución 0,1 M de amoniaco.Calcular el pH de la nueva disolución. DATOS: Kb
NH3 = 1,8 x 10-5
N° de moles de NH3 = V.M = 0.15 l x 0.1 mol/l = 0.015 moles
Volumen total de la disolución = 150 ml + 50 ml = 200 ml = 0.2 l

La concentración de amos es la misma:

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5. El ácido acetilsalicílico (aspirina), AH, es un ácido monoprótico débil cuya fórmula
empírica es (C9O4H8). Calcule elpH de una disolución preparada disolviendo una
tableta de aspirina de 0,5 g en 100 ml de agua. Se supone que el ácido
acetilsalicílico se disuelve totalmente y que su constante de acidez es
Ka = 2,64x10-5.

La reacción de ionización del ácido es:

6. Calcule el pH de la disolución y el grado de disociación del ácido nitroso, en una
disolución obtenida al disolver 0,47 gramos de dichoácido en 100 ml de agua.
¿Cuántos gramos de hidróxido sódico se necesitarán para neutralizar 25 ml de la
disolución anterior?
DATOS: Ka = 5,0 . 10-4. Masas atómicas: N = 14; 0 = 16; H = 1; Na = 23
a) Cacular pH

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b) Cuántos gramos de hidróxido sódico se necesitarán para neutralizar 25 ml de la
disolución anterior?.

7. ¿Qué es un indicadorácido-base? El rojo de fenol es un indicador ácido-base cuya
forma ácida HI es amarilla y la forma alcalina es roja. Sabiendo que el intervalo de
viraje es pH = 6-8, ¿qué cambio de color se observará en la valoración de
hidróxido sódico con ácido clorhídrico, si el indicador utilizado fuese el rojo de
fenol? Razónese la respuesta.
Los indicadores de ácido-base son generalmente sustancias orgánicas decarácter acido
o básico débil, que tienen la propiedad de que su molécula y el ion correspondiente
presentan coloración diferentes, es decir, el color de compuesto disociado es diferente del
disociado
El comportamiento del rojo fenol (Hl), en disolución acuosa se disocia según el equilibrio.

En la disolución de NaOH el indicador adquiere color rojo al añadir HCl aumenta la
concentraciónde iones oxocio, H3O+ , y el equilibrio se desplaza hacia la izquierda
(principio de Le Chatelier ), aumentando la concentración de Hl y disminuyendo la I. Alcanzada la neutralización la disolución toma el color amarillo de la forma molecular HI.

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8. Indique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas obtenidas; l
al añadir cadauna de las siguientes sustancias: 1) Hidruro de litio.2) Óxido de
sodio.3) Trióxido de azufre. 4) Cloruro sódico.
1) Los hidruros alcalinos reaccionan con el agua desprendiendo hidrogeno y
produciendo el hidróxido correspondiente.

Los iones hidróxido confieren a la disolución carácter básico
2)

Los iones hidróxido confieren a la disolución carácter básico
3)

Los protones confieren...