Acido-Base

QUÍMICA MENCIÓN
QM-19

ÁCIDOS Y BASES

2012

INTRODUCCIÓN
Las reacciones entre los ácidos y las bases se encuentran dentro de las más importantes en
química. A pesar del gran interés de las reacciones en medio acuoso (soluciones) por la vital
importancia en biología, es importante mencionar que este tipo de reacciones se produce en
muchos otros solventes de polaridad semejante odistinta a la del agua.
Desde hace mucho tiempo se conoce a un conjunto de compuestos que presentan propiedades
comunes y que es posible agruparlos bajo el nombre de ácidos o bases. A mediados de 1800
Michael Faraday descubrió que las soluciones acuosas de ácidos y bases eran capaces de conducir
la corriente eléctrica, lo que permitió comprender que éstas contenían iones libres.
Las experienciasrealizadas y concluisiones obtenidas a lo largo del tiempo de investigación
permitieron establecer un conjunto de características comunes a ácidos y bases que se detallan a
continuación:

TEORÍAS ÁCIDO BASE

ARRHENIUS
Arrhenius define a un ácido como toda sustancia que al disolverse en agua libera el ion H+
(protón). De manera similar una base será aquella que en solución acuosa libera alion OH(hidroxilo).
Lo anterior, se toma de referencia en base a la reacción de disociación del agua, dada por:
H+ + OH-

H2O
Según Arrhenius:

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Algunos ejemplos:
H+(ac) + Br-(ac)

HBr(ac)
ácido

Na+

KOH(ac)
base

(ac)

+ OH-

(ac)

De lo anterior, se infiere que cuando un ácido se mezcla con una base, los iones H + del ácido
reaccionan con los iones OH- de la base,produciéndose una reacción de neutralización de cargas
eléctricas, que genera H2O y una sal.
ÁCIDO + BASE

SAL + AGUA

Reparos en la teoría de Arrhenius

LOWRY-BRÖNSTED
De manera independiente Nicolaus Brônsted y Thomas Martín Lowry plantearon en 1923 una
teoría que extiende la definición de ácidos y bases a la transferencia protónica H+.

De acuerdo a lo anterior las reaccionesácido-base son reacciones de transferencia e
intercambio protónico.
Ejemplo:
HBr

+

Ácido1

H2O
Base1

H3O+
Ácido2

+

BrBase2

Como la reacción puede considerarse en equilibrio se encuentran reaccionando 2 ácidos y 2 bases, se
habla técnicamente de par ácido-base conjugado.

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Para el ejemplo anterior debemos decir que:
 El ión bromuro, Br-, producido en la reacción, es labase conjugada del ácido bromhídrico, HBr.
 El ión hidrónio, H3O+ es el ácido conjugado de la molécula de agua.
Si un ácido tiene gran tendencia a ceder un protón, el proceso inverso se dará en menor medida,
vale decir, la base conjugada respectiva será un mal aceptor de iones H +. En general:
“cuanto más fuerte sea un ácido (o base),
más débil tendrá que ser su base (o ácido) conjugada”
Elequilibrio de la reacción ácido-base se desplazará siempre en el sentido de la formación del
ácido o base más débil.

Importancia de la teoría de ácido-base conjugada

LEWIS
Gilbert Lewis, uno de los físico-químicos más prominentes de los comienzos del siglo XX, fue el
primero en definir ácidos y bases dirigiendo la atención sobre la idea de que las bases donan
pares de electrones quecomparten con los protones donados por los ácidos.
Así, un ácido puede definirse como una sustancia que acepta pares de electrones y una base,
como una sustancia que tiene pares de electrones disponibles, en otras palabras un ácido es
deficiente en electrones y una base presenta exceso de electrones.
Un ejemplo:

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En la reacción anterior, el NH3 presenta un par de electrones sin enlazar y quepuede compartir,
por lo tanto, se comporta como una base, el BF3 en tanto, es capaz de aceptar esos electrones de
modo que se comporta como un ácido. Las especies con déficit de electrones, como el trifloruro de
boro, BF3, tricloruro de Aluminio, AlCl 3 y cloruro de cinc, ZnCl2, son llamadas ácidos de Lewis para
distinguirlas de los ácidos donadores de protones de Lowry-Brönsted.
RESUMEN...