Acido Base

Ácidos y Bases

INTRODUCCION
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades
características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los
ácidos y las bases.
Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos
como dadores de protones y las bases como aceptoras. Los procesos en
los que interviene un ácido, interviene también su base conjugada, que
esla sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos
se denominan reacciones ácido-base.

Propiedades químicas de los ácidos
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Poseen un sabor agrio.
Colorean de rojo el papel tornasol.
Sus disoluciones conducen la electricidad
Producen efervescencia al reaccionar con carbonatos
Desprenden gas hidrógeno cuando reaccionan con algunos
metales
Neutralizan las basesPropiedades químicas de las bases
Las bases, también llamadas álcalis, en árabe Al - Kali significa cenizas vegetales
fueron caracterizadas, en un principio, por oposición a los ácidos. Las propiedades
observables de las bases son las siguientes:
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Tienen un sabor amargo característico
Sensación jabonosa al tacto
Al igual que los ácidos, en disolución acuosa, conducen la electricidadColorean de azul el papel tornasol
Precipitan el azufre en disoluciones de este elemento
Neutralizan los ácidos

• Ambas soluciones al combinarse se
neutralizan, formando por lo general sal y
agua.
• Ejemplo:
HCl + NaOH → NaCl + H2O

Ahora bien, cabe preguntarse:
• ¿A qué se deben estas características en los
ácidos y en las bases?
• ¿Por qué se neutralizan?
• Existen al menos tres teorías que tratande
explicar el comportamiento de los ácidos y bases.
• Tres teorías que han ido evolucionando con el
tiempo.

Teoría de Arrhenius
TEORÍA DE ARRHENIUS
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Svante August Arrhenius nació en
(Suecia) en 1859 y murió en Estocolmo
en 1927.
Formuló su teoría de disociación
electrolítica en su tesis doctoral en 1884.
Ganó el Nobel de química en 1903.

Limitaciones:
Sustancias con propiedades básicasque no
contienen iones hidroxilo (p.ej.: NH3 líquido)
* Se limita a disoluciones acuosas.

Su teoría en palabras simples plantea lo siguiente:
Que en soluciones acuosas:
• Un ácido es una sustancia que en solución acuosa se disocia,
produciendo iones hidrógeno (H+)
HCl + H2O → H+ + Cl• Una base es una sustancia que en solución acuosa se disocia,
produciendo iones hidroxilo (OH-)
NaOH + H2O → Na++ OH-

• La reacción de neutralización entre ambas
especies produce una sal y agua.
HCl + NaOH → NaCl + H2O

TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY

Lowry

• Johannes
Nicolaus
Bronsted (1879-1947)
– Químico
danés.

y

físico

• Thomas
Martin
Lowry (1874-1936)
– Químico inglés.

Bronsted

• Ambos científicos, en forma simultánea e
independiente, formularon en 1923
trabajos semejantes con respecto a la
teoríaácido base.
• Esta teoría resulta más satisfactoria que la
anterior, ya que considera sistemas no
acuosos.

En pocas palabras, para Bronsted-Lowry:
• Un ácido es una sustancia que en solución es capaz de
donar hidrógeno (H+)
HCl → H+ + Cl• Una base es una sustancia que en solución es capaz de
captar hidrógeno (H+)
NH3 + H+ → NH4+

• En su teoría se incorpora el concepto de par
conjugado ácidobase, en donde hay una competencia
por los protones que se da de la siguiente forma:
Ácido 1 + Base 2 ↔ Ácido 2 + Base 1
• El Ácido 1 transfiere un protón a la Base 2. Al perder
un protón, el Ácido 1 se convierte en su base
conjugada: Base 1. Al ganar un protón, la Base
2 se convierte en su ácido conjugado: Ácido 2.

• En su forma general, para los ácidos se da:
HA + H2O ↔ H3O+ + AÁcido

Ácidoconjugado
Base

Base
conjugada

• En su forma general, para las bases se da:
A- + H2O ↔ HA + OHBase

Ácido
conjugado
Ácido

:

Base
conjugada

TEORÍA DE LEWIS
• Gilbert Newton Lewis
(1875-1946).
• Químico estadounidense.
• Nació
en
Weymouth,
Massachusetts.
• Formuló su teoría ácido
base en 1923.

• En su teoría incluye sustancias que no
tienen hidrógeno y que, a pesar de ello, se
comportan como...