Acido

1. Acido: es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. 
Ejemplo: Ácido Nítrico HNO3
2. Ácido Clorhídrico HCL
3. Ácido Fosfórico H3PO3
4. Ácido Cítrico C6H8O7
5. Ácido Sulfúrico H2SO4
6. Ácido Bórico H3BO3
7. Ácido AcetilSalicílico C8H6O4
8. Ácido Acético C2H4O2
9. Ácido Láctico C3H6O3
10. Ácido Benzoico C6H5-COOH

Acido conjugado: ácido conjugado es la sustancia que se forma cuando se adiciona un protón ( H + ) a. una base
Ejemplo: HCL(aq) + H2O ↔ H3O+(aq) + Cl-(aq)
Grafica:
Acido Bronsted: es una teoría ácido-base, propuesta independientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico Thomas Martin Lowry en1923.1 2 En este sistema, ácidos de Brønsted y bases de Brønsted se definen, por el cual un ácido es una molécula o ion que es capaz de bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico (protón, H+), y una base de una especie con la capacidad para ganar, o "aceptar", un catión de hidrógeno (protones).
EjemploCH3COOH + H2O  CH3COO− + H3O+
Grafica
Agente oxidante:  o comburente es un compuesto químico que oxida aotra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.

Grafica:
Agente Reductor: es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción dereducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones.
Ejemplo: 2H+
(ac) + 2 e-
→ H2(g) semirreacción de reducción
Zn(s) →Zn2+(ac) + 2 e- semirreacción de oxidación
Zn(s) + 2 H+
(ac) → Zn2+(ac) + H2(g)
Alquimia:  es una antigua práctica protocientífica y una disciplina filosófica que combina elementos de la química, lametalurgia, la física, la medicina, la astrología, la semiótica, el misticismo, el espiritualismoy el arte. La alquimia fue practicada en Mesopotamia, el Antiguo Egipto, Persia, la India yChina, enla Antigua Grecia y el Imperio romano, en el Imperio islámico y después enEuropa hasta el siglo XVIII, en una compleja red de escuelas y sistemas filosóficos que abarca al menos 2 500 años.
Ánodo: El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.
Ejemplo(-) al (+).
Grafica:

Átomo: El átomo es unconstituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Ejemplo:H (hidrogeno), Li (litio), He (helio), S (azufre) y C(carbono).
Base:  es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.
Ejemplo: Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Grafica:
Base conjugada: Según la teoría de Brønsted y Lowry, base es toda sustancia capaz de aceptarprotones, y ácido es aquella capaz de cederlos. Una consecuencia de lo anterior es que existe la reversiblidad de la transferencia de protones, ya que al ceder un protón, un ácido HA, la parte restante: A-, sería capaz de aceptar este H+, o sea, se comportaría como una base, la cual es conocida como base conjugada:
Ejemplo: HA (ácido) <=> H+ + A- (base conjugada)

-> A- + H+ <=> HA
Grafica:
Basede bronsted: En química, la teoría de Brönsted-Lowry es una teoría ácido-base, propuesta independientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico Thomas Martin Lowry en 1923.1 2 En este sistema, ácidos de Brønsted y bases de Brønsted se definen, por el cual un ácido es una molécula o ion que es capaz de bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico (protón, H+), y una base de...