Acidos Y Bases
Páginas: 11 (2595 palabras)
Publicado: 12 de junio de 2012
UNIVERSIDAD SANTA MARÍA
FACULTAD DE FARMÁCIA
NÚCLEO ORIENTE (venezuela)
QUIMICA ANALITICA II
ACIDOS Y BASES
Profesora.
Magaly Aponte Autores.
Stephanie Peña
JoséÁlvarez
Melanny Vergara
Las Garzas, Mayo, 2012
INTRODUCCIÓN
La existencia de ácidos y bases se conoce desde antiguo, cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de comprobar su sabor: losácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa. La primitiva definición de Arrhenius señalaba que ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar iones H+ (protones) mientras que base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH". De esta forma se explica el comportamiento ácido del HCl y el básico del NaOH:HCl H+ + Cl¯
NaOH Na+ + OH¯
Sin embargo, esta definición es muy escueta, y sólo puede aplicarse a un número muy pequeño de sustancias. El carácter ácido o básico no está únicamente unido a la existencia de protones e hidroxilos. Las distintas definiciones que se van a estudiar en este capítulo proporcionarán una ideaglobal sobre el comportamiento ácido o básico, de manera que se puedan aplicar estos conceptos en cualquier tipo de situación química, bien sean en medios acuosos o no acuosos, en compuestos orgánicos o inorgánicos, etc.
1.0
1. TEORIA DE ARRHENIUS.
Las sustancias que en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica se llaman electrólitos.
SvanteAugust Arrhenius (1859-1927) fue el primero que estableció la hipótesis de la disociación iónica, dando solución teórica al enigma de la conducción eléctrica de las disoluciones acuosas de sustancias como los ácidos, las bases y las sales, frente al comportamiento de las demás sustancias (no electrólitos) en disolución acuosa. Arrhenius consideró que los electrólitos en contacto con el agua parten sumolécula en dos corpúsculos materiales cargados electricamente, a los que llamó iones. Según su teoría, en medio acuoso los ácidos se disocian en iónes positivos (H+ , protones) y iones negativos (aniones).
La disociación en iones de los ácidos puede expresarse mediante ecuaciones químicas:
HCl H+ + Cl−
En realidad, los iones H+ nunca se encuentran libres endisolución acuosa, sino unidos a varias moléculas de H2O. Permanece aún abierta la cuestión de cuántas moléculas de agua están íntimamente ligadas a un ión H+. A partir de ahora representaremos un protón en disolución acuosa por la especie H3O+, que denominaremos ión oxonio.
H2SO4 + 2 H2O 2 H3O+ + SO4 -2
Este último proceso (ácidos polipróticos = ácidos con varios hidrógenostransferibles) se produce en dos etapas:
H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4-
HSO4- + H2O H3O+ + SO4-2
que de forma global está representada en la ecuación anterior. Las bases se disocian en iones positivos (cationes) e iones negativos (OH−, hidróxido) según ecuaciones como:
NaOH Na+ + OH-
Ca(OH) 2 Ca2+ + 2 OH-
La disociación iónica de las sales produce iones positivos, como en las bases,e iones negativos, como en los ácidos, como vemos en estos casos:
NaCl Na+ + Cl-
Ca(ClO3)2 Ca2+ + 2 ClO3-
Al2(SO4)3 2 Al3+ + 3 SO4-2
Estos iones o partículas cargadas son los vehículos de la conducción eléctrica en las disoluciones de electrólitos; las demás sustancias, al no producir iones en disolución, no son conductoras de la electricidad.
Un poco mas...
FACULTAD DE FARMÁCIA
NÚCLEO ORIENTE (venezuela)
QUIMICA ANALITICA II
ACIDOS Y BASES
Profesora.
Magaly Aponte Autores.
Stephanie Peña
JoséÁlvarez
Melanny Vergara
Las Garzas, Mayo, 2012
INTRODUCCIÓN
La existencia de ácidos y bases se conoce desde antiguo, cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de comprobar su sabor: losácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa. La primitiva definición de Arrhenius señalaba que ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar iones H+ (protones) mientras que base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH". De esta forma se explica el comportamiento ácido del HCl y el básico del NaOH:HCl H+ + Cl¯
NaOH Na+ + OH¯
Sin embargo, esta definición es muy escueta, y sólo puede aplicarse a un número muy pequeño de sustancias. El carácter ácido o básico no está únicamente unido a la existencia de protones e hidroxilos. Las distintas definiciones que se van a estudiar en este capítulo proporcionarán una ideaglobal sobre el comportamiento ácido o básico, de manera que se puedan aplicar estos conceptos en cualquier tipo de situación química, bien sean en medios acuosos o no acuosos, en compuestos orgánicos o inorgánicos, etc.
1.0
1. TEORIA DE ARRHENIUS.
Las sustancias que en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica se llaman electrólitos.
SvanteAugust Arrhenius (1859-1927) fue el primero que estableció la hipótesis de la disociación iónica, dando solución teórica al enigma de la conducción eléctrica de las disoluciones acuosas de sustancias como los ácidos, las bases y las sales, frente al comportamiento de las demás sustancias (no electrólitos) en disolución acuosa. Arrhenius consideró que los electrólitos en contacto con el agua parten sumolécula en dos corpúsculos materiales cargados electricamente, a los que llamó iones. Según su teoría, en medio acuoso los ácidos se disocian en iónes positivos (H+ , protones) y iones negativos (aniones).
La disociación en iones de los ácidos puede expresarse mediante ecuaciones químicas:
HCl H+ + Cl−
En realidad, los iones H+ nunca se encuentran libres endisolución acuosa, sino unidos a varias moléculas de H2O. Permanece aún abierta la cuestión de cuántas moléculas de agua están íntimamente ligadas a un ión H+. A partir de ahora representaremos un protón en disolución acuosa por la especie H3O+, que denominaremos ión oxonio.
H2SO4 + 2 H2O 2 H3O+ + SO4 -2
Este último proceso (ácidos polipróticos = ácidos con varios hidrógenostransferibles) se produce en dos etapas:
H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4-
HSO4- + H2O H3O+ + SO4-2
que de forma global está representada en la ecuación anterior. Las bases se disocian en iones positivos (cationes) e iones negativos (OH−, hidróxido) según ecuaciones como:
NaOH Na+ + OH-
Ca(OH) 2 Ca2+ + 2 OH-
La disociación iónica de las sales produce iones positivos, como en las bases,e iones negativos, como en los ácidos, como vemos en estos casos:
NaCl Na+ + Cl-
Ca(ClO3)2 Ca2+ + 2 ClO3-
Al2(SO4)3 2 Al3+ + 3 SO4-2
Estos iones o partículas cargadas son los vehículos de la conducción eléctrica en las disoluciones de electrólitos; las demás sustancias, al no producir iones en disolución, no son conductoras de la electricidad.
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