Acidos

La cinética química es la parte de la química que trata de la velocidad con que suceden las reacciones, de los factores que influyen en ella y del mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos.
Velocidad de reacción: representa la rapidez con que tiene lugar la transformación química de unas sustancias, los reactivos, en otras distintas, los productos
Velocidad media deuna reacción se mide a partir de la disminución de la concentración de un reactivo o el aumento de la concentración de un producto en un intervalo de tiempo.
Las velocidades suelen medirse en moles por litro y segundo (mol.L-1.s-1.)
Teoría de las colisiones. Para que tenga lugar una reacción química debe producirse el choque o colisión de las partículas de los reactivos, sean éstas átomos,moléculas o iones.
Para que el choque sea eficaz, las partículas deben:
- Disponer de la energía cinética suficiente para que se realice el reordenamiento de los enlaces y la formación de una nueva sustancia.
- Colisionar con la debida orientación.
Factores que influyen en la velocidad de reacción:
- Temperatura de reacción. Por regla general, la elevación de la temperatura produce un importanteaumento de la velocidad de reacción. La ecuación de
Arrhenius relaciona la constante de velocidad, K, con la temperatura:
K = A.e - Ea/RT
A = Factor que tiene en cuenta la frecuencia de las colisiones en la reacción y cuyas unidades son las de la constante K. (cuando las moléculas son complejas, la orientación en que se produce la colisión también influye) e = Número e, base de los logaritmosneperianos. (2,7182812....)
Ea = Energía de activación (J.mol-1)
R = Constante de los gases (8,314 J.K-1.mol-1)
T = Temperatura absoluta (K).
- Concentración de los reactivos. Un aumento de la concentración de los reactivos favorece la velocidad de reacción.
- Naturaleza química de las sustancias.
- Estado físico.
- Grado de división de los sólidos.
- Uso de catalizador. Un catalizador es unasustancia que, estando presente en una reacción química, produce una variación en la energía de activación, y como consecuencia una variación de su velocidad, sin ser consumida durante el transcurso de aquella.
Muchas reacciones suceden a través de etapas intermedias o reacciones elementalesque no constan en la ecuación estequiométrica y que configuran el llamado mecanismo de reacción.
Lamolecularidad de una reacción elemental es el número de átomos o moléculas independientes que intervienen en ella.
La etapa determinante de la velocidad en un mecanismo de reacción es la reacción elemental que, por ser suficientemente lenta, determina la velocidad de la reacción global.
Cuando estamos en presencia de una reacción química, los reactivos se combinan para formarproductos a unadeterminada velocidad. Sin embargo, los productos también se combinan para formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido en las reacciones que es muy común en química, llega a un punto de equilibrio dinámico cuando ambas velocidades se igualan. No hablamos de un equilibrio estático en el que las moléculas cesan en su movimiento, sino que las sustancias siguen combinándoseformando tanto productos como reactivos. A este equilibrio lo llamamos equilibrio químico.
El equilibrio químico se representa a través de una expresión matemática llamada constante de equilibrio.
En una reacción hipotética:
aA  +  bB<——–> cC  +  dD
La constante de equilibrio esta dado por:
K = ( [D]d . [C]c )  /  ( [A]a . [B]b )  (Las minúsculas estan elevadas como potencia).
La constante deequilibrio químico es igual al producto de las concentraciones de los productoselevados a sus coeficientes estequiométricos (c y d) dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos (a y b). Recordemos que estos coeficientes son los números que equilibran a las reacciones químicas. La constante no varía, por eso es constante. Solo depende...