act integradora

Universidad Autónoma de Nuevo León

PREPARATORIA NO. 1

Quimica 1

Actividad Integradora

Nombre:
Grupo: 123
Matricula:

Maestra: Edith Veronica Hilario Monreal





Apodaca, Nuevo León a 29 de Octubre de 2013

Introducción
En esta actividad conoceremos y aprenderemos las aplicaciones prácticas de tres elementos químicos de usos cotidianos que contribuyen mejorar lacalidad de vida de las personas en las áreas de: Salud, Industria, alimentación y deportes.
Todo lo que vemos a nuestro alrededor está formado por elementos químicos. Todo lo que respiramos y comemos son elementos químicos.
Conocer las propiedades de los elementos es necesario para comprender nuestro organismo, para saber cómo manipularlos en la industria, alimentaria, metalúrgica, textil,farmacéutica.
Todos estos elementos los encontramos clasificados en la tabla periódica con su masa atómica, número atómico, valencia y su símbolo.
Los seres humanos estamos compuestos por elementos químicos básicos como el carbono (C),
El Hidrógeno (H), el Oxígeno (O), el Nitrógeno(N) y en pocas cantidades el Calcio (Ca), el Fósforo (P), el Azufre (S), el Potasio (K), el Sodio (Na) y el Magnesio (Mg),además estamos en contacto con muchos sucesos que tienen relación con la química, por ejemplo cuando comemos, cada uno de nuestros alimentos contienen sustancias y nutrientes que al combinarse nos dan energía y nos hacen tener la fuerza suficiente para movernos y realizar todas nuestras actividades.


Elementos Químicos En La Vida Cotidiana

Li (Litio)
C (Carbono)
Cl (Cloro)
Tipo deElemento
Metal Alcalino
No metal
No Metal

Ubicación en la tabla periódica
En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1 que son Metales Alcalinos en el periodo ll
Se encuentra en el grupo de los No Metales, Grupo 4 y Periodo 2.
Situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos.





Color
Si el litio se coloca cerca de una llama, reacciona dandolugar a un bello color carmesí, mientras que si se lo coloca directamente al fuego y se lo deja arder, la llama toma un color blanco, brillante y deslumbrante.




Cristalino




Amarillo Verdoso


Isotopos
Los isótopos estables del litio son dos, Li-6 y Li-7, siendo éste último el más abundante (92,5%).
Los isótopos naturales y estables del carbono son el 12C (98,89%) y el 13C(1,11%). Las proporciones de estos isótopos en un ser vivo se expresan en variación respecto de la referencia VPDB
En la naturaleza se encuentran dos isótopos estables de cloro. Uno de masa 35 uma, y el otro de 37 uma, con unas proporciones relativas de 3:1 respectivamente, lo que da un peso atómico para el cloro de 35,5 uma.


Estado Natural
Tiene una estructura cubica y color plateado,blanco-gris. Suele oxidarse en contacto con aire y agua
Puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante.
El estado del cloro en su forma natural es gaseoso (no magnético).
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Propiedades Físicas
Las propiedades físicas más notables del litio están el alto calor específico (capacidad calorífica), el granintervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad.


Estado de la materia Sólido (no magnético)
Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito)
Punto de ebullición 5100 K (grafito)
Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima)
Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima)
Presión de vapor _ Pa
Velocidad del sonido18.350 m/s (diamante)
Peso molecular o Masa molecular de CLORO es 70.9kg/kgmol

Densidad de CLORO es 1400kg/kgmol
Punto de fusión de CLORO es 172.15
Propiedades Químicas
Es destacable su reacción al agua. Al mezclarlos con agua, estos elementos entre los que se encuentra el litio en algunos casos emiten luz y en otros, reaccionan violentamente produciendo gran cantidad de energía. De...