ACT














Parte I
Contesta:
A-¿Cuál es la principal colaboración de J.J Thomson al conocimiento de las partículas subatómicas?
R= Mostro que puede hacerse que los átomos de cualquier elemento emitan partículas pequeñas negativas, que todos los átomos deben contener estas partículas negativas a las cuales se les llama electrones
B-¿En que avanza elconocimiento del átomo con el descubrimiento de Rutherford?

C-elabora un organizador gráfico con las características de las partículas subatómicas fundamentales

Partículas subatómicas
Características
Electrón
Tienen una carga negativa y son las partículas subatómicas más livianas que tienen los átomos. En un átomo los electrones rodean al núcleo compuesto únicamente de protones yneutrones.
Protón
Son partículas positiva y pesan unas 1.836 veces más que los electrones, se encuentran en el núcleo con una masa 1.836 veces superior a la de un electrón.
Neutrón
Los únicos que no tienen carga eléctrica son los neutrones que pesan aproximadamente lo mismo que los protones.



D-Escribe 5 ejemplos de elementos que se encuentran en la naturaleza como mezcla de isotopos, con susaplicaciones
*Oro: se aplica en inyecciones, para zonas cancerosas
*Cobalto: se usa como elemento traza de cobalto en reacciones químicas, fuente de radiación para radioterapia médica para el cáncer, fuente de energía.
*Carbono: se usa en estudios de procesos metabólicos por medio de la espectrometría de masas
*Yodo: usado contra enfermedades de la glándula Tiroides
*Uranio: se usa como combustible nucleardesechado al inservible.

Teorías atómicas
*Dalton:
En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos estánformados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos dediferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
*Bohr:
Fue el primer modelo en incluir y postular una cuantización, la cual explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables (al contrario de lo que explica la teoría de Rutherford) alrededor del núcleo del átomo.
*Demócrito:
Fue el que dio origen a lateoría atómica, él decía que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles, de distintas formas y tamaños, y es por eso que las llamo átomos, lo que en griego significa “indivisible”.
Parte II
Configuración electrónica
La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunqueel modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.
La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El esquema de llenado de los orbitalesatómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.

Escribiendo configuraciones electrónicas
Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:
Saber el número de electrones que el átomo...