Act1 bioquimica

Constante dieléctrica.
En una disolución el solvente interactúa con las moléculas que constituyen el soluto separándolas y rodeándolas, evitando que vuelvan a unirse.
La constante dieléctrica o permitividad relativa es una propiedad macroscópica que, referida a la acción de un solvente, mide su capacidad para mantener cargas de distinto signo separadas. La constante dieléctrica informaasimismo de la polaridad del solvente: un solvente polar poseerá una constante dieléctrica superior a la de un solvente apolar.
Se calcula dividiendo la permitividad absoluta del medio entre la permitividad del vacío:

Donde:
εr es la constante dieléctrica o permitividad relativa.
ε es la permitividad absoluta del medio (medida en F·m-1).
ε0 es la permitividad del vacío (8,8541878176x10-12F·m-1).

De la ecuación anterior se deduce que se trata de una medida adimensional.

Relación de la constante dieléctrica con la solubilidad.
En disoluciones iónicas la fuerza de atracción entre los iones en los que se ha disociado el soluto se puede expresar de la siguiente forma:

Donde:
Q1 y Q2 son las cargas de los iones.
εr es la constante dieléctrica.
r es la distancia a la quese encuentran los iones.

Puede observarse que estas atracciones se relacionan de forma inversamente proporcional con la constante dieléctrica. De forma que, un solvente con mayor constante dieléctrica dará lugar a una menor atracción entre los iones del soluto, lo que facilita la solvatación. Por tanto, la solubilidad del soluto será mayor en un medio con mayor constante dieléctrica.Propiedades coligativas del agua.
Se denominan propiedades coligativas aquellas que dependen de la cantidad de partículas de soluto en disolución en relación con una cantidad determinada de solvente.
Esta dependencia de la cantidad de partículas en disolución condiciona que el cálculo de las propiedades coligativas deba de tener en cuenta si las disoluciones son de no electrólitos (no haydisociación de las moléculas del soluto) o electrólitos (sí hay disociación). Además, en el caso de las últimas, las atracciones interiónicas que se producen reducen el número de partículas en solución con respecto al cálculo teórico de la disociación.
Se consideran cuatro las propiedades coligativas: descenso de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, descenso del punto de congelación ypresión osmótica. Las cuatro pueden emplearse para el cálculo de la masa molar de un soluto. En la práctica las más usadas son la disminución del punto de congelación y la presión osmótica, debido fundamentalmente a los problemas de precisión que plantean las otras dos.

Descenso de la presión de vapor.
La disolución de un soluto en agua produce un descenso en la presión de vapor con respectoa la del agua pura.
Esta propiedad se puede explicar partiendo de la tendencia de los sistemas a ganar entropía: el paso del estado líquido al gaseoso supone un aumento de la misma. Una disolución acuosa presenta mayor entropía que el agua pura, lo que se traduce en valores más próximos de entropía entre la disolución y el estado gaseoso en comparación con el agua pura en estado líquido. Estamayor proximidad entre los valores de entropía da lugar a una menor tendencia a la evaporación (menor presión de vapor) de la disolución con respecto al solvente puro.
El cálculo de la nueva presión de vapor del solvente se calcula mediante la ley de Raoult que establece que la presión de vapor de un solvente es proporcional a su fracción molar en una solución:

Donde:
es la presión parcialde vapor del solvente tras la adición del soluto. Toma unidades de presión.
es la fracción molar del solvente. Es adimensional.
es la presión parcial de vapor del solvente puro. Toma unidades de presión.
En caso de que el soluto sea volátil, la presión de la disolución será el resultado de la suma de las presiones parciales de soluto y solvente.
La ley de Raoult solo funciona con...