Actividad de los metales

Introducciòn

La mayor o menor reactividad de los metales frente agentes quìmicos, son procesos de iteración metal-reactivo (redox), en los cuàles , hay un intercambio de electrones (oxidación y reducciòn) y esto dependerà del tipo de agente quìmico al que se enfrenten los metales.
Dependiendo de su reactividad hay tres tipos:
Metales muy activos: reaccionan con el agua pura
Metales activos:reaccionan en soluciones acidas
Metales no activos: tienen potenciales normales de reducciòn positivos

El objetivo fundamental de la practica es, clasificar la actividad de los metales dependiendo de los medios mas o menos reactivos.

Materiales

-Gradilla con tubos de ensayo
-Material auxiliar de laboratorio: pipetas, probetas, pinzas, espàtulas, etc.
-Metales en pequeñas piezas: Zn,Cu, Mg, Pb, Fe.
-Guantes
-Papel de lija
-Recipiente para depositar los residuos de los metales

Reactivos

-Àcido clorhìdrico: HCL 6N
-Nitrato de magnesio: Mg (NO3)2 0,1M
-Sulfato de cinc: ZnSO4 0,1M
-Nitrato de plomo: Pb (NO3)2 0,1M
-Nitrato de cobre: Cu(NO3)2 0,1M
-Nitrato de plata: AgNO3 0,1M

Experimento 1

Procedimiento

-Tubo 1: Se introduce una pequeña cantidadde cinc(s) en el tubo de ensayo y luego se le añaden 3ml de nitrato de plata(aq) , esperamos 10 min.

-Tubo 2: Se introduce unas pocas virutas de cobre(s) en el tubo de ensayo y luego se le añaden 3ml de sulfato de cinc(aq), esperamos 10 min.

-Tubo 3: Se introduce una pequeña cantidad de cinc(s) en el tubo de ensayo y luego se le añaden 3ml de nitrato de cobre(aq), esperamos 10 min

-Tubo4: Se introducen unas pocas virutas de cobre(s) en el tubo de ensayo y luego se le añaden 3ml de nitrato de plata(aq), esperamos 10 min

Observaciones

-Tubo 1
Se formò un precipitado de grano mas grueso de un color negro

-Tubo 2
No se apreciaron cambios a la vista

-Tubo 3
La disolución se volvio incolora y se formò un precipitado de un grano un poco mas grueso.

-Tubo 4
El cobresolido se oxido, cambiò de a un color verdoso y la disolución formada cogiò un poco de color verdoso.

Analisis de los resultados (experimento 1)

-Tubo 1


Zn(s)+ 2AgNO3(aq) >>>>> Zn(NO3)2(aq)+2Ag

Oxidacion Zn >>>> Zn+2e Eº=0,76 V
Reducciòn Ag+1e >>>> Ag Eº=0,80 V
-----------------------------
Eº=1,56 V Reacciònfavorable


-Tubo 2

2Cu(s)+ ZnSO4(aq) >>>>>> Cu2SO4(aq)+ Zn(s)

Oxidaciòn Cu >>>> Cu+1e Eº=-0,15 V
Reducciòn Zn+2e >>>>> Zn Eº=-0.76 V


------------------------- Eº=-0,91 V Reacciòn desfavorable

No hubo reacciòn

-Tubo 3

Zn(s)+ Cu(NO3)2(aq) >>>>> Zn(NO3)2(aq)+ Cu(s)

Oxidaciòn Zn >>>> Zn+2e Eº=0,76 VReducciòn Cu+2e >>>> Cu Eº=0,34 V
------------------------------
Eº=1,10 V Reacciòn favorable



-Tubo 4

Cu(s)+ AgNO3 >>>>> CuNO3+ Ag

Oxidaciòn Cu >>>> Cu+1e Eº=-0,15 V
Reducciòn Ag+1e >>>> Ag Eº= 0,80 V
-------------------------------
Eº=0,65 V Reacciòn Favorable


Experimento 2

Procedimiento

-Tubo 1: Se introduce unapequeña cantidad de magnesio(s) en el tubo de ensayo y luego se le añaden 3ml de nitrato de plomo(aq) , esperamos 10 min.

-Tubo 2: Se introduce una pequeña cantidad de magnesio(s) en el tubo de ensayo y luego se le añaden 3ml de nitrato de cobre(aq), esperamos 10 min.

-Tubo 3: Se introduce una pequeña cantidad de plomo(s) en el tubo de ensayo y luego se le añaden 3ml de nitrato de cobre(aq),esperamos 10 min.

-Tubo 4: Se introducen pequeña cantidad de plomo(s) en el tubo de ensayo y luego se le añaden 3ml de nitrato de magnesio(aq), esperamos 10 min

-Tubo 5: Se introduce unas pocas virutas de cobre(s) en el tubo de ensayo y luego se le añaden 3ml de nitrato de nitrato de plomo(aq) , esperamos 10 min.

-Tubo 6: Se introduce unas pocas virutas de cobre(s) en el tubo de ensayo y...