Actividades De Quimica: Acidos Y Bases
Páginas: 2 (276 palabras)
Publicado: 24 de junio de 2012
UNNOBA
Actividades con devolución al Tutor
Unidad 9 Acidos y Bases – Equilibrios iónicos
1-La metilamina CH3NH2 (pKb =3,30), y el amoniaco NH3 (pKb = 4,74) son bases de Brönsted.
a) Escribir la ecuación de ionización en agua para ambas bases, indicandolos pares ácido/base conjugados.
b) Indicar cuál de las bases es más fuerte. Justificar.
c) Calcular el pH de lassoluciones acuosas 0.50 M de cada una de las base.
2- A 2 g de ácido Cloroso se le añade agua hasta tener 250 ml de disolución. La Ka deeste ácido es 1,1 10-2. Hallar el pH de la disolución.
3- Hallar el pH de una disolución 0,25 M de Cloruro de Amonio sabiendo quela constante de basicidad del amoníaco es Kb = 1,8 10-5
4- Hallar el volumen de ácido sulfúrico 0,20 M necesario para neutralizar:a) 25 ml de disolución 0,40 M de hidróxido de sodio b) 80 ml de disolución 0,20 M de hidróxido de calcio.
5- Calcular el pOHresultante al añadir a un litro de agua:
a)1 litro de HCl 0.50 M.
b) 500 ml de NaOH 0.10 M.
6- Que peso de NH4Cl debe añadirse a 1litro de solución 0.20 M de NH3, para que el
pH = 9.5 (considere que al añadir la sal no se modifica el volumen)
7-Calcular el pHluego de añadir 20 ml de NaOH a 0.10M a:
a) 80 ml de agua
b) 80 ml de una solución de NH3 0.169 M y NH4Cl 0.183 M Kb = 1.5 10-5
Actividades con devolución al Tutor
Unidad 9 Acidos y Bases – Equilibrios iónicos
1-La metilamina CH3NH2 (pKb =3,30), y el amoniaco NH3 (pKb = 4,74) son bases de Brönsted.
a) Escribir la ecuación de ionización en agua para ambas bases, indicandolos pares ácido/base conjugados.
b) Indicar cuál de las bases es más fuerte. Justificar.
c) Calcular el pH de lassoluciones acuosas 0.50 M de cada una de las base.
2- A 2 g de ácido Cloroso se le añade agua hasta tener 250 ml de disolución. La Ka deeste ácido es 1,1 10-2. Hallar el pH de la disolución.
3- Hallar el pH de una disolución 0,25 M de Cloruro de Amonio sabiendo quela constante de basicidad del amoníaco es Kb = 1,8 10-5
4- Hallar el volumen de ácido sulfúrico 0,20 M necesario para neutralizar:a) 25 ml de disolución 0,40 M de hidróxido de sodio b) 80 ml de disolución 0,20 M de hidróxido de calcio.
5- Calcular el pOHresultante al añadir a un litro de agua:
a)1 litro de HCl 0.50 M.
b) 500 ml de NaOH 0.10 M.
6- Que peso de NH4Cl debe añadirse a 1litro de solución 0.20 M de NH3, para que el
pH = 9.5 (considere que al añadir la sal no se modifica el volumen)
7-Calcular el pHluego de añadir 20 ml de NaOH a 0.10M a:
a) 80 ml de agua
b) 80 ml de una solución de NH3 0.169 M y NH4Cl 0.183 M Kb = 1.5 10-5
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