Agua

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La vida como la conocemos depende del agua, la cual es la
sustancia más abundante en los tejidos de las plantas y
animales, así como en la mayor parte de la superficie
terrestre

*El agua es el componente principal de la materia viva.
*Constituye del 50 al 90% de la masa de los organismos
vivos.

*El agua actúa como disolvente transportando,

combinando y descomponiendoquímicamente las
sustancias de las células.

* La sangre de los animales y la savia de las plantas

contienen una gran cantidad de agua, que sirve para
transportar los alimentos y desechar el material de
desperdicio.

*El agua desempeña también un papel importante en la
descomposición metabólica de moléculas tan
esenciales como las proteínas y los carbohidratos.

Las propiedades físicas de lassustancias
dependen de dos factores:

* De la naturaleza de sus unidades estructurales
(átomos, iones o moléculas).

* De la intensidad de las fuerzas (interatómicas,
interiónicas o intermoleculares) que existen
entre sus unidades estructurales.

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*El agua es un compuesto molecular ya que su

unidad estructural es la molécula de agua
formada por un átomo de oxígeno unido a dosátomos de hidrógeno por enlaces covalentes
polares, lo que determina una desigual
distribución de la carga eléctrica entre los
átomos de oxígeno e hidrógeno.
*El hecho de que los átomo en el agua están
unidos por enlace covalente polar y la estructura
angular de la misma determinan que sus
moléculas sean polares, es decir que ellas
presenten un polo ligeramente positivo y otro
ligeramentenegativo.

La naturaleza polar de sus moléculas da lugar a la
existencia de fuerzas de atracción entre las mismas y al
establecimiento de enlaces por puente de hidrógeno
entre ellas.

* ESTADO FÍSICO.* El agua en estado natural es líquido.
Si las fuerzas de atracción entre sus moléculas dependieran
solamente de las masas de sus moléculas, el agua debería
encontrarse en estado gaseoso.La polaridad de sus moléculas aumenta la fuerza de
atracción entre ellas determinando que su estado físico sea
líquido.

*

* PODER DISOLVENTE.- El agua es un magnífico disolvente y
se le conoce como el disolvente universal. El agua es un
disolvente polar y por tanto solo disuelve a sustancias
polares.

* IONIZACIÓN DEL AGUA.- El agua por ser un compuesto

molecular se ioniza muypoco si tomamos un litro de agua
solo se ionizan 10-7 moles de la misma (10-7 mol/l).

La ionización ocurre:
H2O -----> H+ + OH-

* CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA.- El agua pura es mal conductor
de la corriente eléctrica debido a la pequeña cantidad de
iones libres que contiene. La conductividad eléctrica del
agua se puede aumentar disolviendo en ella cualquier
sustancia que aumente la cantidadde iones libres.

* SOLIDIFICACIÓN EL AGUA.- Cuando el agua se solidifica

aumenta de volumen debido a que la asociación lineal de
moléculas del agua en estado líquido, se modifica dando
lugar otro tipo de asociación que deja muchos espacios
libres entre sus moléculas; de allí su mayor volumen.

Esta forma de comportamiento determina que la densidad
del agua sólida sea menor que la delagua líquida
(aproximadamente 0,9g/cc), por esta razón el hielo flota.

*ESTABILIDAD.- El agua es un compuesto que en estado

líquido es muy estable debido a la gran estabilidad de
los enlaces hidrógeno oxígeno. No se descompone
fácilmente por acción del aumento de temperatura: a
los 2 500°C solo se descompone el 2% de sus
moléculas.

*DENSIDAD.- Es de 1 g/cc, es decir queaproximadamente un centímetro cúbico de agua pesa
un gramo.

*Reacciona con algunos óxidos ácidos formando oxácidos.
*Reacciona con algunos óxidos básicos formando
hidróxidos.

*Reacciona con metales alcalinos formando hidróxidos y
liberando hidrógeno.

*Reacciona con los no metales, sobre todo con los
halógenos.

*El agua forma combinaciones complejas con algunas
sales, denominándose...