alcanos
Páginas: 9 (2006 palabras)
Publicado: 19 de octubre de 2013
ALCANOS
Los alcanos son compuestos con hibridación sp3 en todos sus carbonos. Los cuatro sustituyentes que parten de cada carbono se disponen hacia los vértices un tetraedro.
Las distancias y ángulos de enlace se muestran en los siguientes modelos.
Los alcanos de menor tamaño, metano, etano, propano y butano son gases a temperatura ambiente. Los alcanos lineales desde C5H12hastaC17H36 son líquidos. Alcanos de mayor número de carbonos son sólidos a temperatura ambiente.
Propiedades Físicas
Las propiedades físicas de los alcanos siguen el mismo patrón establecido por el metano, siendo concordantes con las estructuras de los alcanos. La molecular de un alcano solo presenta enlaces covalentes, que enlazan dos átomos iguales, por lo que no son polares; o bien, une dos átomoscuyas electronegatividades apenas difieren, por lo que son escasamente polares. Además estos enlaces son direccionales de un modo muy simétrico, lo que permite que dichas polaridades débiles se cancelen; como resultado, un alcano es no polar o ligeramente polar.
Las fuerzas que mantienen unidas las moléculas no polares son débiles y de alcance muy limitado; solamente actúa entre partes demoléculas diferentes en contacto íntimo; es decir entre las superficies moleculares. Dentro de una familia esperaríamos que cuanto mayor sea una molécula y por su consiguiente su superficie, más intensa son las fuerzas intermoleculares.
En moléculas neutras, como son los alcanos, las fuerzas atractivas son debidas a interacciones de van der Waals que pueden ser de tres tipos: interacciones dipolo –dipolo, dipolo – dipolo inducido y dipolo inducido – dipolo inducido.
La formación de los dipolos inducidos que producen la atracción entre moléculas neutras puede verse en el siguiente esquema:
Consideremos los isómeros del pentano, como ejemplo de la disminución en el punto de ebullición, al pasar de alcanos lineales a ramificados.
El pentano tiene una importante área superficial que permitegran número de interacciones dipolo inducido – dipolo inducido. El 2-Metilbutano es más compacto y posee menor área superficial, menos interacciones intermoleculares y menor punto de ebullición.
En los alcanos se puede apreciar que los puntos de ebullición y fusión aumentan a medida que crece el número de carbonos. Los procesos de ebullición y fusión requieren vencer las fuerzasintermoleculares de un líquido y un sólido; los puntos de ebullición y fusión suben porque dichas fuerzas se intensifican a medida que aumenta el tamaño molecular.
Salvo para los alcanos muy pequeños, el punto de fusión aumenta de 20 a 30 grados por cada carbono que se agregan a la cadena; veremos que este incremento de 20 a 30 grados por carbono no solo para los alcanos sino también para todas las serieshomologas que estudiaremos. El aumento del punto de fusión no es tan regular debido a que en un cristal las fuerzas intermoleculares no solo dependen del tamaño d las moléculas, sino también de su ajuste en el retículo cristalino.
Los 4 primeros alcanos son gases; como resultado del aumento del punto de ebullición y punto de fusión con la longitud creciente de la cadena los 3 siguientes sonlíquidos y los de 18 átomos de carbono o más son sólidos.
Un isómero ramificado tiene un punto de ebullición más bajo que uno de cadena recta y además cuando más numerosas son las ramificaciones menores es el punto de ebullición correspondiente.
De acuerdo con la regla empírica los alcanos son solubles en disolventes no polares como benceno, éter y cloroformo, e insolubles en agua y otros disolventefuertemente polares.
Propiedades Químicas
En general, los alcanos muestran una reactividad relativamente baja, porque sus enlaces de carbono son relativamente estables y no pueden ser fácilmente rotos. A diferencia de muchos otros compuestos orgánicos, no tienen grupo funcional.
Solo reaccionan muy pobremente con sustancias iónicas o polares. La constante de acidez para los alcanos...
Los alcanos son compuestos con hibridación sp3 en todos sus carbonos. Los cuatro sustituyentes que parten de cada carbono se disponen hacia los vértices un tetraedro.
Las distancias y ángulos de enlace se muestran en los siguientes modelos.
Los alcanos de menor tamaño, metano, etano, propano y butano son gases a temperatura ambiente. Los alcanos lineales desde C5H12hastaC17H36 son líquidos. Alcanos de mayor número de carbonos son sólidos a temperatura ambiente.
Propiedades Físicas
Las propiedades físicas de los alcanos siguen el mismo patrón establecido por el metano, siendo concordantes con las estructuras de los alcanos. La molecular de un alcano solo presenta enlaces covalentes, que enlazan dos átomos iguales, por lo que no son polares; o bien, une dos átomoscuyas electronegatividades apenas difieren, por lo que son escasamente polares. Además estos enlaces son direccionales de un modo muy simétrico, lo que permite que dichas polaridades débiles se cancelen; como resultado, un alcano es no polar o ligeramente polar.
Las fuerzas que mantienen unidas las moléculas no polares son débiles y de alcance muy limitado; solamente actúa entre partes demoléculas diferentes en contacto íntimo; es decir entre las superficies moleculares. Dentro de una familia esperaríamos que cuanto mayor sea una molécula y por su consiguiente su superficie, más intensa son las fuerzas intermoleculares.
En moléculas neutras, como son los alcanos, las fuerzas atractivas son debidas a interacciones de van der Waals que pueden ser de tres tipos: interacciones dipolo –dipolo, dipolo – dipolo inducido y dipolo inducido – dipolo inducido.
La formación de los dipolos inducidos que producen la atracción entre moléculas neutras puede verse en el siguiente esquema:
Consideremos los isómeros del pentano, como ejemplo de la disminución en el punto de ebullición, al pasar de alcanos lineales a ramificados.
El pentano tiene una importante área superficial que permitegran número de interacciones dipolo inducido – dipolo inducido. El 2-Metilbutano es más compacto y posee menor área superficial, menos interacciones intermoleculares y menor punto de ebullición.
En los alcanos se puede apreciar que los puntos de ebullición y fusión aumentan a medida que crece el número de carbonos. Los procesos de ebullición y fusión requieren vencer las fuerzasintermoleculares de un líquido y un sólido; los puntos de ebullición y fusión suben porque dichas fuerzas se intensifican a medida que aumenta el tamaño molecular.
Salvo para los alcanos muy pequeños, el punto de fusión aumenta de 20 a 30 grados por cada carbono que se agregan a la cadena; veremos que este incremento de 20 a 30 grados por carbono no solo para los alcanos sino también para todas las serieshomologas que estudiaremos. El aumento del punto de fusión no es tan regular debido a que en un cristal las fuerzas intermoleculares no solo dependen del tamaño d las moléculas, sino también de su ajuste en el retículo cristalino.
Los 4 primeros alcanos son gases; como resultado del aumento del punto de ebullición y punto de fusión con la longitud creciente de la cadena los 3 siguientes sonlíquidos y los de 18 átomos de carbono o más son sólidos.
Un isómero ramificado tiene un punto de ebullición más bajo que uno de cadena recta y además cuando más numerosas son las ramificaciones menores es el punto de ebullición correspondiente.
De acuerdo con la regla empírica los alcanos son solubles en disolventes no polares como benceno, éter y cloroformo, e insolubles en agua y otros disolventefuertemente polares.
Propiedades Químicas
En general, los alcanos muestran una reactividad relativamente baja, porque sus enlaces de carbono son relativamente estables y no pueden ser fácilmente rotos. A diferencia de muchos otros compuestos orgánicos, no tienen grupo funcional.
Solo reaccionan muy pobremente con sustancias iónicas o polares. La constante de acidez para los alcanos...
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