alcohol

PRÁCTICA 1
Tema: Leyes ponderales; Ley de la conservación de la materia.
“Reacción entre bicarbonato de sodio y una sustancia ácida”
OBJETIVO:
Comprobar la ley de la conservación de la masa (de la materia), al observar lo que sucede entre el jugo de limón y el bicarbonato de sodio.
ANTECEDENTES:
La ley de la conservación de la materia es fundamental en la química. Fue elaboradaindependientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. El químico francés Antoine Laurent Lavoisier establece que, antes y después de una reacción química, la masa total permanece constante, es decir, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. En otras palabras la suma de las masas de los reactivos es igual que la suma de las masas de los productos de la reacción.Anteriormente se creía que la materia se destruía y se citaba como ejemplo la combustión de un trozo de madera, el cual después de esta reacción quedaba reducido a cenizas, con una masa mucho menor. También se creía que existía una sustancia llamada flogisto, causante de la combustión. Lavoisier demostró científicamente que el oxigeno es el elemento clave de las combustiones y, por tanto, que elflogisto no existe.
Además al realizar mediciones cuantitativas de las masas implicadas en la reacción, incluida la de los gases, Lavoisier pudo comprobar que la masa de todos los productos es igual que la de los reactivos, lo que permitió postular la ley de la conservación de la materia.
La medición fue posible debido a que ya había balanzas y equipos más refinados para recolectar los gases.De hecho, este científico tenía el mejor laboratorio químico de su época, gracias a la dote que aporto su esposa. En 1789 publicó su tratado elemental de química, donde define elemento como sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.
Por ejemplo, cuando un químico hace reaccionar una muestra de magnesio con oxigeno, obtiene el compuesto óxido de magnesio. Si hace uso de una balanzamuy sensible, observara que al reaccionar 60.303g de magnesio con 39.6964g de oxigeno se produce 100.00g de óxido de magnesio.
Cuando se hace reaccionar ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de sodio (NaOH), se obtiene sal común y agua:
HCl (ac) + NaOH (s) NaCl (ac) + H2O

Si tomamos en cuenta la masa de cada compuesto, confirmaremos esta ley. Al expresar las masas atómicas de loselementos de cada reactivo en gramos, se obtienen sus masas molares:
HCl = (1+35.5) g = 36.5 g
NaOH = (23+16+1) g = 40.0 g
Suma de Reactivos = 76.5 g
Si hacemos lo mismo con los productos, tenemos:
NaCl = (23+35.5) g = 58.5 g
H2O = (2+16) g = 18.0 g
Suma de productos = 76.5 g
Por lo tanto de acuerdo con la ley que nos ocupa, la suma de las masas de losreactivos es igual que la suma de las masas de los productos: 76.5 g.
La ley de la conservación de la materia: Durante un cambio químico ordinario, no hay ningún aumento perceptible o disminución en la cantidad de materia. Mientras que la ley de la conservación de la energía no puede ser creada o destruida, pero puede cambiar su forma. Es decir la cantidad total de materia y energía disponible enel universo es una cantidad fija y nunca más o menos.
MARCO TEÓRICO
Actividad: ley de la conservación de la materia
1. Investigar la vida de Antoine Lavoisier y describa el contexto histórico en que le toco vivir.
2. Investigar con que reacciones trabajo Lavoisier, escriba sus ecuaciones químicas y demuestren para ellas la ley de la conservación de la masa.
En estas actividades puedesagregar imágenes que ilustren la teoría adicionando el número y nombre de la imagen.
MATERIALES, EQUIPO Y SUSTANCIAS
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