Alcoholes

 UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
ESCUELA DE QUÍMICA
SECCION QUIMICA ORGANICA
QU-215 Laboratorio de Fundamentos de Química Orgánica
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Reporte Tipo I
HidrodestilaciónResultados:

Cuadro I: Solubilidad de alcoholes


Agua
Hexano
Acido Sulfúrico
Hidróxido de Sodio

MeOH

Muy soluble
Soluble, lechoso, blanco
Soluble, presenta calor

Soluble

T-Butanol

Muy soluble

Soluble

Soluble, café claro

Soluble

1-Butanol

Parcialmente soluble

Soluble

Soluble, amarillo

Soluble

Ciclohexanol

Insoluble

Soluble

SolubleSoluble

Glicerol

Soluble

Soluble

Soluble

Soluble

Cuadro II: Propiedades químicas con Sodio

Alcohol
Resultados
1-Hexanol
Efecto efervescente
Ciclohexanol
No reacciona con buena efectividad. Efecto intermedio
T-Butanol
Efecto efervescente

Cuadro III: Propiedades Químicas con el reactivo de Lucas.

Alcohol
Resultado
Alcohol Bencílico
Lechosidad blanca
1-Butanol
Noreacciona
2-Butanol
Se formo lechosidad
T-Butanol
Lechosidad blanca inmediata

Cuadro IV:Reaccion con el reactivo de Jones

Alcohol
Resultados
T-Butanol
No reacciona
1-Butanol
Precipitado negro
2-Butanol
Mezcla opaca y verde

Observaciones:
Para los experimentos con el reactivo de Lucas hubo que calentar las mezclas para que ocurriera la reacción.
El pH del agua que se utilizopara la solubilidad fue neutra.
Para el acido sulfúrico se desprendió calor en todos.

Reacciones:

Con sodio:

Para el 1-hexanol




Para el ciclohexanol:








Para el T-Butanol






Con el reactivo de Lucas

Para el 1-Butanol




Para el 2-Butanol










Para el T-Butanol







Reacciones con el reactivo de Jones

Parael 1-Butanol





Para el 2-Butanol






Para el T-Butanol








Discusión:

Un alcohol es aquel que pertenece al grupo funcional cuya fórmula general es ROH, siendo R un alquilo. Posee variaciones en sus estructuras que hace que cambien sus características químicas y físicas. Se pueden dividir en alcoholes primarios, secundarios y terciarios dependiendo de lacantidad de carbonos enlazados. También depende de si es una sustancia con cadena abierta o si es un ciclo.
En el experimento de solubilidad utilizando agua como disolvente, se puede observar que solo el ciclohexanol no se pudo diluir. Esto se debe a que el ciclohexanol posee seis carbonos. Una molécula con más de cuatro carbonos se va a resistir a disolverse en agua. El resto de los alcoholesutilizados en esta parte si fueron solubles. Con el T-butanol se ejemplifica el efecto de las ramificaciones en estructura de la molécula ya que hay menor volumen molecular, hace que sea más miscible en agua en contraste al 1-butanol, que es parcialmente soluble. Debido a que los alcoholes poseen un grupo hidroxilo, los hace capaces de formar puentes de hidrogeno, lo cual ayuda la solubilidad en elagua.(1)
Las sustancias se diluyeron en el hexano en la experimentación; sin embargo, no debió ser así. Los de más de cinco carbonos son insolubles en agua porque lo que toma importancia son las fuerzas de van der Waals y no los puentes de hidrogeno. Por tanto la parte no polar es la importante, y tomando la regla de “igual disuelve igual” serán solubles en disolventes orgánicos no polares. Espor esta razón que no debieron ser solubles los alcoholes utilizados, ya que estos eran compuestos con pocos carbonos. (1)
Utilizando el acido sulfúrico como un disolvente todos los alcoholes se disolvieron y algunos presentaron cambio de color. Además se puede identificar una reacción exotérmica ya que presentaron una notable cantidad de calor. El ácido sulfúrico concentrado, se usa para...