Algunos modelos Y Estructuras


República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Universidad Nacional Experimental Marítima del Caribe











Prof.: Integrantes:
Sthepfanie Castro Leal ÁngelLeón Jean
Macías Yosvelith

Catia La Mar, Mayo 2014
Índice
ContenidoPág.
Introducción………………………………………………………………………………..
Modelo Atómico de Thomson, Rutherford y Bohr………………………………………
Números Cuánticos………………………………………………………………………..
Configuración Electrónica…………………………………………………………………
Principio de exclusión de Pauli…………………………………………………………….
Regla de Hund……………………………………………………………………………….
Enlaces Iónicos y covalentes…………………………………………………………………
Números deoxidación……………………………………………………………………….
Tabla Periódica……………………………………………………………………………..















Introducción
Un átomo es la forma más pequeña de una partícula de producto químico que conserva las propiedades de la partícula.
Un átomo contiene tres partículas subatómicas. En el centro es un núcleo, que contiene protones, partículas con carga positiva, y neutrones, que son partículas sincarga. Rodeando el núcleo se mueven los electrones, que son partículas con carga negativa.
Una excepción a esta estructura es el átomo más simple, el hidrógeno, que comprende un núcleo de un protón y no hay neutrones, rodeado por un electrón.
En el siguiente trabajo desarrollaremos temas como las teorías de los modelos atómicos, números cuánticos, configuración electrónica, enlaces iónicos ycovalentes, valencias, tabla periódica…entre otros temas de importancia para la cátedra
Sin nada más que agregar les invitamos a iniciar la lectura.















Modelos Atómicos

Modelo atómico de Thomson 
En 1898 Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.

Thomson suponía que los electrones se distribuía de unaforma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson  descubre el electrón antes que se descubrirse el protón  y el neutrón.

Si observamos este modelo, veremos que el átomo se compone por electrones de carga negativa  en el átomo positivo, tal se aprecia en el modelo de pasas de budín.

Pensaba que los electrones,distribuidos uniformemente alrededor del átomo, en distintas ocasiones, en vez de una sopa de las cargas positivas, se postulaba con una nube de carga positiva, en 1906 Thomson fue premiado con el novel de física por este descubrimiento. Thomson: también explicó  la forma de los iones, tanto positivos como negativos

En 1906 Thomson demuestra que el hidrógeno tiene un electrón, esto permite diversasteorías

Modelo de Rutherford
En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:
* Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
* Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitascirculares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
* Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.


Insuficiencias del modelo de Rutherford:
Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban ampliamente comprobadas mediante numerosos datos...