Amenazas

Punto crítico: fluido supe interno a los estados con
p> pcr (t > tcr y p>a cr)
Propiedades del sistema: propiedades intensivas:
dependen de laCantidad de materia
Varían la masa ej:volumen especifico, energía
entalpia, presión.Propiedades intensivas:No depende de la cantidad de materia,
Calor temperatura, luminosidad. Punto triple:
solido, líquido, gaseoso Estados detransformación
que sufre un sistema en ir de un lado
A otro se encuentran
.Tipos de procesos:Isométricos: proceso que
se realiza a temperatura constante
Isométricos o isoricos: es un proceso quese realiza a volumen constante. Isobáricos: proceso
que se realiza a presión constante. Adiabático:
proceso en donde el calor transferido es 0.
Cuasiquilibrio: se considera que el sistema
estáen equilibrio. Ecuación de un estado de gas ideal:
Describe el comportamiento Del gas cuando se encuentra
a una presión baja y a una Temperatura alta.
No hay interacción entre las moléculas degas,
El volumen de las moléculas es nulo.
Isotérmico de un gas: depende de 3 variables (p, v , t ).
Ley de gibss Dalton: Esta ley es una extensión a las
mezclas De la ley de los gases ideales.Trataremos solamente mezclas De dos gases, puesto que la
generalización a mezclas De varios gase
s es obvia. Consideremos entonces una mezcla
De moles de un gas A con n moles de un gas B.Vamos a suponer que cada gas puro cumple la ecuación
De los gases ideales.Queremos saber cómo será el B
Comportamiento de la mezcla.Esta ley fue enunciada por
John Dalton en 1801, y se puede Deducirde la Teoría
Cinética si se supone que A y B AB son gases
Ideales que no interactúan. Debe quedar claro que no
necesariamente Una mezcla de Gases cumple
la ley de Gibbs-Dalton, incluso cuandoA y B
Por separado cumplen la ecuación de estado de
los gases ideales.Ley de Raoult: El químico francés
François Marie Raoult establece Que la relación entre
la presión de vapor de cada...