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QUÍMICA BÁSICA – TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS
Ing. Rafael Rosado

TEMARIO:
Modelo atómico, número atómico y moléculas.
Tabla Periódica, masa molecular. Enlaces químicos-iones.
Polaridad del enlace covalente, agua y solubilidad.
Enlaces secundarios (intermoleculares), fuerzas de Van der Waals y puente H.
El enlace metálico; propiedades mecánicas y enlaces químicos.
Redescristalinas.
APÉNDICE 1.- Cuadro resumen de Tabla Periódica.
APÉNDICE 2.- Cuadro resumen de enlaces quìmicos.
APÉNDICE 3.- Resumen de sistemas acuosos y pH.
APÉNDICE 4.- Tabla Periódica de los elementos.

MODELO ATÓMICO; EL ÁTOMO DE BOHR
El átomo es la menor partícula de materia que conserva las propiedades de todo. No existe
un modelo sencillo que pueda representarlo ya que en realidad el átomono solo está
constituído por un gran número de partículas “subatómicas” sino que las interacciones entre
ellas también son constitutivas. Este complejo sistema de campos electromagnéticos esta
interactuando a una velocidad muy elevada. A los fines prácticos se utiliza un modelo
simplificado de utilidad pedagógica propuesto por Niels Bohr. Según este modelo el átomo
está compuesto por un núcleoen el que se concentra prácticamente toda la masa, formado
por dos partículas, el neutrón, una unidad de masa sin carga eléctrica y el protón, una unidad
de masa con carga eléctrica postiva. La cantidad de cargas positivas concentradas en el
núcleo es equlibrada por los electrones, partículas de masa insignificante y carga negativa,
que se encuentran con gran probabilidad ubicados endiferentes niveles de energía
cuantificada, que en el modelo planetario original, se identificaban con órbitas. En otras
palabras y como el átomo debe ser neutro, el número de protones presentes en el núcleo es
igual al número de electrones ubicados en los distintos niveles de energía. El número de
protones que forman el núcleo es llamado NÚMERO ATÓMICO. Los electrones del nivel
exterior son llamadoselectrones de valencia y a ellos se deben las propiedades químicas de
los elementos.
Un núcleo formado solamente por partículas positivas, que naturalmente tenderían a
rechazarse, es de existencia improbable. En efecto la investigación en Física Nuclear ha

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identificado una gran cantidad de partículas subatómicas y a las interacciones entre ellas se
atribuye la extraordinariaestabilidad del núcleo.

LOS ELECTRONES
La energía de los electrones está cuantificada. Existen configuraciones electrónicas muy
estables o de baja energía potencial, las de los gases nobles, los elementos del grupo octavo
de la clasificación periódica, que son inertes, y tienen 2 electrones en el caso del Helio y ocho
en el de los restantes, en el nivel exterior. Estas configuraciones son tanestables que estos
átomos no necesitan unirse a otros para adquirir estabilidad (por lo que son gases
monoatómicos) Los elementos que no tienen esa configuración tienden a adquirirla perdiendo
energía potencial que en términos químicos puede asimilarse a reactividad, uniéndose con
otro átomo de la misma naturaleza (caso gases diatómicos; H2, O2, Cl2 etc) o de naturaleza
diferente para generar entodos los casos una MOLÉCULA. En todas estas combinaciones
intervienen los electrones del nivel exterior o “de valencia”, siempre formando pares de
manera de compensar los campos magnéticos generados por la rotación sobre su eje
(número cuántico “s” o spin).
El modelo del átomo de Bohr, con un núcleo que concentre la masa y las cargas positivas
neutralizadas por los electrones que orbitanalrededor, es de utilidad pedagójica en la
enseñanza de los enlaces químicos, pero los avances de la investigación en Física Nuclear
han generado un modelo mucho mas sofisticado, el “Modelo Estándar” cuyo conocimiento no
aportaría a los fines perseguidos en este

trabajo. Sin embargo es importante para

comprender algunos enlaces (como el metálico) saber que los electrones se mueven a una...