analisis quimico

RESUMEN
En la presente práctica de laboratorio de análisis se preparó diferentes soluciones con
diferentes concentraciones .Al mezclar ambas soluciones a temperatura ambiente, se
forma precipitados de diferentes colores al ser añadida a una solución, una base débil es
un precipitado transparente y si se adiciona un ácido fuerte este forma un precipitado de
color amarillo que precipita,dando un color amarillo turbio a la solución. El cual
mediante las disoluciones y cálculos previos de las concentraciones de una solución que
puede terminar el producto de solubilidad y observar si tiene una sedimentación. Y
también se determinó la concentración de cloruro de estroncio mediante la titulación
con hidróxido de sodio el cual se puede calcular la contante del producto de solubilidad.DESCRIPTORES:
SOLUBILIDAD/CONCENTRACION/PRODUCTODESOLUBILIDAD/EQUILIB
RIO DE SOLUBILIDAD

EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD
1. OBJETIVO
1.1. Estudiar los principios de le Chatelier y relacionarlo con la solubilidad.
1.2. Estimar el Kps del hidróxido de zinc experimentalmente y compararlo con su valor
real.
2. TEORIA
2.1. Principio de Le Chatelier
El Principio de Le Chatelier, de 1888, serefiere a que un estado de equilibrio
químico es mantenido en tanto no se alteren las condiciones del sistema. Cuando se
modifica algún parámetro, como por ejemplo, la presión, la temperatura o la
concentración de algunas de las especies en equilibrio, este se traslada en cierta
dirección (hacia los reactivos o hacia los productos) hasta alcanzar un nuevo estado
de equilibrio.
Con base enobservaciones experimentales, Le Chatelier expresó un principio
simple que permite estimar los efectos sobre un estado de equilibrio.
Principio de Le Chatelier: Cuando una reacción en equilibrio sufre una alteración
de condiciones, las proporciones de los reactivos y de los productos se ajustan de
manera de minimizar el efecto de la alteración.(1)
2.2. Qué es el Kps
El valor de Kps indica lasolubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto
menor sea su valor menos soluble será el compuesto. También es fácilmente
observable que si aumentamos la concentración de uno de los componentes o iones
(por ejemplo, añadiendo una sustancia que al disociarse produce ese mismo ion) y
alcanzamos de nuevo el equilibrio, la concentración del otro ion se verá disminuida
(lo que se se conoce comoefecto ion común).(2)
Kps = [Cn+]m [Am-]n
2.3. Solubilidad
Solubilidad es

una

medida

de

la

capacidad

de

disolverse

una

determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente
se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de
solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución estásaturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro,
o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer

que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar
hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la
solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarsecomo soluciones sobresaturadas.(3)
2.4. Factores que influyen sobre la solubilidad
 Factores

externos:

la

presión

y

la

temperatura.

Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad
de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de
Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión delgas sobre la disolución.
 En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con
la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar la
temperatura.
Factores internos
 Tamaño del Ion y densidad de Carga: si el tamaño de los iones positivo y
negativo es muy diferente los iones mayores estarán más próximos. La repulsión
desestabilizará la red cristalina...