Analisis E

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
ANALISIS DE FARMACOS Y MATERIAS PRIMAS 1
EXAMEN UNIDAD 1

1.-Estudiar y trazar la curva pH=f(x) de una disolución 0.01M de bicarbonato de sodio por ácido fuerte.

H2CO3/HCO3- pKa1=6.3
HCO3-/CO32- pKa2=10.3

Calcular la cuantitividad en el punto de equivalencia o ¿es posible emplear anaranjado de metilo para detectar el punto de equivalenciacon un error menor o igual a 1%?
Anaranjado de metilo 3.1-4.4 (intervalo de transición)

2.-Indique de acuerdo a su comportamiento donador-aceptor de protones, en que grupo de disolventes clasificaría al acido acético (CH3COOH). Si puede dar lugar a una reacción de auto protolisis y si es así escriba la reacción.

3.-¿Cuántos ml de ácido perclórico(PM=100.46 g/mol)al 71% y ρ=1.16 g/ml seránnecesarios para preparar 500 ml de una disolución 0.1N (el volumen requerido se mezclará con 10 ml de Anhídrido acético y ácido acético glacial necesarios para completar el volumen de 500 ml)?.

4.-Para estandarizar una disolución de HClO4 se pesaron con exactitud tres muestras de aproximadamente 70 mg de biftalato de potasio (KHC8H4O4, PM=204.22 g/mol) previamente secados a 120ºC durante doshoras y se disolvió cada una de las muestras en 50 ml de ácido acético glacial. Se adicionaron dos gotas de cristal violeta TS y se tituló con HClO4 hasta el cambio de color violeta a verde esmeralda. Calcular la normalidad de la disolución de HClO4 a partir de los siguientes datos:

Mg KHC8H4O4 ml HClO4
687 34.3
707 35.3
693 34.5

5.-Sepesaron con exactitud 409.7 mg de Clorhidrato de Piridoxina (PM=205.64 g/mol) y se disolvieron en una mezcla de 10 ml de ácido acético glacial y 10 ml de acetato de mercurio y se calentó en baño maría de agua hasta la total disolución. Se enfrió y se adicionaron dos gotas de cristal violeta y se tituló con 20 ml de ácido perclórico 0.1N. Calcular el % de pureza de la muestra.

6.-Estudiar y trazar lacurva pH=f(x)de una disolución 0.1N de Probenecid en metanol por metóxido de sodio.

(CH3CH2CH2)2NSO2-ø-COOH/(CH3CH2CH2)2NSO2-ø-COO- pKaCH3OH=8.4

KCH3OH=10-18.4

Calcular la cuantitividad en el punto de equivalencia.

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
ANALISIS DE FARMACOS Y MATERIAS PRIMAS 1
EXAMEN UNIDAD 2

1.-Indique como prepararía500 ml de una disolución 0.05M de EDTA,PM=372.24.
10 puntos
2.-Calcular la constante de formación condicional del complejo AlY- a PH=5 con una disolución amortiguadora de acido acético 0.05M y acetato de amonio 0.1M a partir de los siguientes datos:
LogkAly=16.1
LogαY(H)=6.6
Al-OHlogβ4OH=33.3
10 puntos
3.-Para estandarizar una disolución de sulfato de zinc se transfieren a un matrazErlenmeyer, con una pipeta volumétrica 10 ml una disolución 0.05M de EDTA previamente estandarizada, se adicionan 10 ml de disolución amortiguadora de acido acético-acetato de amonio,50 ml de alcohol y 2 ml de ditiazona TS y se tituló con 10.3 ml de la disolución de sulfato de zinc.
10 puntos
4.-Calcular K´ZnY a pH=5 con una disolución amortiguadora de acido acético 0.05M y acetato de amonio 0.1M apartir de los datos siguientes:
logKZnY=16.5
logαYH=6.6
Tabla α=f(pH),para cationes metálicos con algunos ligandos :

5.-Trazar la curva p=Zn=f(x)para la titulación de una disolución 0.01M de EDTA con Zn2+, a pH=3 con disolución amortiguadora ácido acético 0.05M y acetato de amonio 0.1M.

LogαZnY=2.4

6.-Para determinar el contenido de aluminio en una suspensión oral se pesan con exactitud20g de la suspensión perfectamente bien agitada
, se adicionan 20 ml de agua se agita y lentamente se añaden 10 ml de ácido clorhídrico, calentando toda la disolución, se enfría y se filtra en un matraz volumétrico de 100 ml, se lava el filtrado y se vierte el agua del lavado al matraz volumétrico y se diluye hasta la marca.

Se toman exactamente 10 ml de la suspensión, se transfiere a un...