analisis
Páginas: 6 (1277 palabras)
Publicado: 10 de marzo de 2014
2.4 ANALISIS VOLUMETRICO ACIDO/BASE
2.4.1 ¿En que se fundamenta el análisis volumétrico?
Se fundamenta en medir el volumen de una solución de concentración conocida que se necesita para reaccionar, tan completamente como sea posible con el ANALITO
¿Qué es el analito en el análisis volumétrico? Es la solución patrón, cuya concentración y volumen se conocen y sirve de base para determinarla concentración de la solución titulante
2.4.2 Soluciones patrón
Acidimetría: Para determinar sustancias ácidas se necesita una solución tipo de un alcali y un indicador para el punto final.
Soluciones Patrón Alcalinas: NaOH o KOH por ser bases fuertes.
Alcalimetría: Para determinar sustancias básicas se necesita una solución tipo de un ácido y un indicador para el punto deequilibrio.
Soluciones patrón ácidas: HCl, HClO4 o H2SO4 concentrado.
El HNO3 rara vez se emplea debido a que sus propiedades oxidantes facilitarían posibles reacciones laterales indeseables.
Cálculos: La normalidad (N) se calcula a partir del # de eq-g de las dos sustancias reaccionantes.( # de eq-gA = # de eq-gB)
La molaridad (M) se calcula a partir de las moles de las dos sustanciasreaccionantes. (molA = molB)
a) Arrhenius
2.5 Conceptos de Acido/Base
b) Bronsted-Lowry
Arrhenius:
Ácido.- Cualquier compuesto que en solución acuosa produce iones:
hidrógeno (H+), o iones hidrónio (H3O+).
HClH+ + Cl-
H2SO4 2H+ + SO4=
CH3COOH H+ + CH3COO-
Base.- Cualquier compuesto que en solución acuosa produce iones
Hidroxilo (OH-).
NaOH Na+ + OH-
Ca(OH)2Ca++ + 2OH-
Neutralización.- Es la unión entre iones H+ o H3O+ y OH- para formar H2O
H+ + OH- H2O
H3O+ + OH- 2H2O
Bronsted-Lowry:
Acido: Cualquier especie que pueda donar un protón.Base: Cualquier especie que pueda aceptar un protón.
HX + H2O ----------- H3O+ + X-
Acido 1 Base 2 Acido 2 Base 1
CH3COOH + H2O ---------- H3O+ + CH3COO-
Acido 1 Base 2Acido 2 Base 1
NH3 + H2O -------- NH4+ + OH-
Base 1 Acido 2 Acido 1 Base 2
Pares conjugados Acido-Base: (CH3COOH-CH3COO-) y (H3O+-H2O)
Pares conjugados Base-Acido: (NH3-NH4+) y (OH- - H2O)
2.5.1 Ácidos y Bases Polipróticos
Son los quecontienen dos o más átomos disociables; en solución acuosa y dan lugar a una disociación por etapas.
Acido: H3PO4 + H2O H3O+ + H2PO4-
H2PO4- + H2O H3O+ + HPO4
HPO4= + H2O H3O+ + PO4=
Base: Fe(OH)3Fe+++ + 3OH-
2.6 Electrólitos
Aquellas sustancias que al disolverse en agua (o en otro solvente), produce una solución de conductividad eléctrica mayor que la del solvente puro.
a) Fuerte
2.6.1 Clases de electrolitos:
b) Débil
Electrolito Fuerte: Sustancia que se ioniza...
2.4.1 ¿En que se fundamenta el análisis volumétrico?
Se fundamenta en medir el volumen de una solución de concentración conocida que se necesita para reaccionar, tan completamente como sea posible con el ANALITO
¿Qué es el analito en el análisis volumétrico? Es la solución patrón, cuya concentración y volumen se conocen y sirve de base para determinarla concentración de la solución titulante
2.4.2 Soluciones patrón
Acidimetría: Para determinar sustancias ácidas se necesita una solución tipo de un alcali y un indicador para el punto final.
Soluciones Patrón Alcalinas: NaOH o KOH por ser bases fuertes.
Alcalimetría: Para determinar sustancias básicas se necesita una solución tipo de un ácido y un indicador para el punto deequilibrio.
Soluciones patrón ácidas: HCl, HClO4 o H2SO4 concentrado.
El HNO3 rara vez se emplea debido a que sus propiedades oxidantes facilitarían posibles reacciones laterales indeseables.
Cálculos: La normalidad (N) se calcula a partir del # de eq-g de las dos sustancias reaccionantes.( # de eq-gA = # de eq-gB)
La molaridad (M) se calcula a partir de las moles de las dos sustanciasreaccionantes. (molA = molB)
a) Arrhenius
2.5 Conceptos de Acido/Base
b) Bronsted-Lowry
Arrhenius:
Ácido.- Cualquier compuesto que en solución acuosa produce iones:
hidrógeno (H+), o iones hidrónio (H3O+).
HClH+ + Cl-
H2SO4 2H+ + SO4=
CH3COOH H+ + CH3COO-
Base.- Cualquier compuesto que en solución acuosa produce iones
Hidroxilo (OH-).
NaOH Na+ + OH-
Ca(OH)2Ca++ + 2OH-
Neutralización.- Es la unión entre iones H+ o H3O+ y OH- para formar H2O
H+ + OH- H2O
H3O+ + OH- 2H2O
Bronsted-Lowry:
Acido: Cualquier especie que pueda donar un protón.Base: Cualquier especie que pueda aceptar un protón.
HX + H2O ----------- H3O+ + X-
Acido 1 Base 2 Acido 2 Base 1
CH3COOH + H2O ---------- H3O+ + CH3COO-
Acido 1 Base 2Acido 2 Base 1
NH3 + H2O -------- NH4+ + OH-
Base 1 Acido 2 Acido 1 Base 2
Pares conjugados Acido-Base: (CH3COOH-CH3COO-) y (H3O+-H2O)
Pares conjugados Base-Acido: (NH3-NH4+) y (OH- - H2O)
2.5.1 Ácidos y Bases Polipróticos
Son los quecontienen dos o más átomos disociables; en solución acuosa y dan lugar a una disociación por etapas.
Acido: H3PO4 + H2O H3O+ + H2PO4-
H2PO4- + H2O H3O+ + HPO4
HPO4= + H2O H3O+ + PO4=
Base: Fe(OH)3Fe+++ + 3OH-
2.6 Electrólitos
Aquellas sustancias que al disolverse en agua (o en otro solvente), produce una solución de conductividad eléctrica mayor que la del solvente puro.
a) Fuerte
2.6.1 Clases de electrolitos:
b) Débil
Electrolito Fuerte: Sustancia que se ioniza...
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