ANALITICA

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
PRÁCTICA N° 7

1.

Tema: Método volumétrico: Titulación ácido-base.

2.

Fundamento:

Alinson Carvajal Pacheco

1

Curva de neutralización de un ácido fuerte y una base fuerte – GRAFICA 1

Alinson Carvajal Pacheco

1

Curva de neutralización de unácido fuerte y base débil – GRAFICA 2

Curva de neutralización de un ácido débil y una base fuerte - GRAFICA 3

Alinson Carvajal Pacheco

1

OBJETIVOS ESPECÍFICOS
a. Identificar y manejar apropiadamente los instrumentos de medición volumétricos
b. Medir la normalidad de diferentes tipos de soluciones por método volumétrico.
c. Diferenciar los resultados de cada tipo de solución presente enla muestra.
d. Conocer la importancia del uso y elección de los indicadores.
e. Comparar el cambio de pH que presentan distintas soluciones.
3.

Materiales y reactivos:
Materiales
Vasos de precipitación
Bureta
Matraz volumétrico de 250 mL
Matraz Erlenmeyer
Pipetas volumétricas
Probetas
Espátula
Envases de vidrio

Reactivos
Ácido clorhídrico conc.
Ácido acético conc.
Hidróxido desodio en pellets
Hidróxido de amonio conc.
Indicadores
Agua destilada

Equipos
Balanza analítica.
4.

Procedimiento:
a. Preparar 250 mL de las soluciones de HCl 0.1N, ácido acético 0.1N, hidróxido de sodio
0.1N y hidróxido de amonio 0.1 N.
b. Armar el sistema de trabajo (titulación).
c. Llenar la bureta con solución titulante (ácido fuerte o base fuerte).
d. Medir con la pipetavolumétrica 10 mL del analito en el matraz Erlenmeyer.
e. Colocar 3 o 4 gotas del indicador.
f. Medir el pH inicial del analito.
g. Leer el volumen inicial del titulante en la bureta.
h. Empezar a titular.
i. Realizar titulaciones ácido fuerte – base fuerte, ácido fuerte – base débil, ácido débil –
base fuerte hasta el punto de equivalencia.

Alinson Carvajal Pacheco

1

j.
k.
5.Experimento

Registrar el volumen consumido del titulante.
Realizar los cálculos. Comprobar la normalidad del analito.

Resultados:
Analito

Titulante

A

NaOH

HCl

B

CH3COOH

NaOH

C

NaOH

HCl

D

NH4OH

HCl

 HCl 0.1N
#𝐸𝑞
𝑁=
𝐿

#𝐸𝑞 =

Indicador

Azul
Bromotimol
Fenolftaleína
Azul
Bromotimol
Rojo de
Metilo

𝑚
𝑃𝑒

𝑚=

(0.1)(0.25)(35.45)
=0.89𝑔𝑟
1

𝐷=

𝑚
𝑉

𝑉=

𝑚=

(0.1)(0.25)(60)
= 1.5𝑔𝑟
1

𝐷=

𝑚
𝑉

Analito

Inicial

Final

Consumo

13

6

10

50

25

25

3

7

10

50

38.6

11.4

13

6

10

50

23.5

26.5

9

7

10

50

7.9

42.1

𝑃𝑒 =

𝑃𝑚
𝑉𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎

𝑃𝑒 =

𝑃𝑚
𝑉𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎

𝑚
1.5
=
= 1.42 𝑚𝑙 CH3COOH
𝐷 1.05

 Hidróxido de sodio NaOH 0.1N
#𝐸𝑞
𝑚𝑁=
#𝐸𝑞 =
𝐿
𝑃𝑒
𝑚=

(0.1)(0.25)(40)
= 1.0 𝑔𝑟
1

𝐷=

𝑚
𝑉

𝑉=

Volumen (ml)
Titulante

𝑚 0.89
=
= 0.79 𝑚𝑙 𝐻𝐶𝑙
𝐷 1.12

 Ácido acético CH3COOH 0.1N
#𝐸𝑞
𝑚
𝑁=
#𝐸𝑞 =
𝐿
𝑃𝑒

𝑉=

pH analito
Inicial Punto
de
equivalencia

𝑃𝑒 =

𝑃𝑚
𝑉𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎

𝑚 1.00
=
= 0.47 𝑚𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝐷 2.13

Alinson Carvajal Pacheco

1



Hidróxido de amonio NH4OH 0.1 N.

𝑁=

#𝐸𝑞
𝐿𝑚=

(0.1)(0.25)(35)
= 0.88 𝑔𝑟
1

𝐷=

𝑚
𝑉

#𝐸𝑞 =

𝑉=

𝑚
𝑃𝑒

𝑃𝑒 =

𝑃𝑚
𝑉𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎

𝑚 0.88
=
= 1 𝑚𝑙 𝑁𝐻4𝑂𝐻
𝐷 0.88

ANÁLISIS DE RESULTADOS
La solución de hidróxido de sodio siendo el analito y el ácido clorhídrico siendo el titulante, el
indicador siendo el azul de bromotimol con pH inicial a 13 y pH de punto de equivalencia de 6
llegando a un color amarillo. La solución deácido acético siendo el analito y el hidróxido de sodio
siendo el titulante, usando el indicador de fenolftaleína y con pH inicial 3 y PH de punto de
equivalencia de 6 llegando a su color rosa – violeta, por último la solución de hidróxido de amonio
siendo el analito y ácido clorhídrico siendo el titulante usando el indicador de rojo de metilo y con pH
inicial de 9 y PH de punto de...