Antología De Química

ANTOLOGÍA DE QUÍMICA 2
2º Envío.

Los términos que has aprendido anteriormente son fundamentales para comprender las llamadas…”Leyes Ponderales” que -como su nombre indica- están directamente relacionadas con la “Ponderación” de las combinaciones de los diferentes compuestos, es decir, con la masa. De ahí la importancia de entender los diferentes tipos de “masas” mencionadas en la parteinicial (1er. Envío) de esta Antología.
Entonces, en los primeros intentos por explicar las combinaciones de los elementos, como vimos en los incisos “e” y “f”, se encontró una de las bases para que otros científicos emitieran una serie de leyes en función de la combinación de sus masas, a estas leyes se le conocen con el nombre de “Leyes ponderales”
A saber, existen 4 leyes Ponderales, estasson:
La primera: Ley de conservación de la masa o de Lavoisier.
La segunda: Ley de las proporciones definidas o Ley de Proust.
La tercera: Ley de las proporciones múltiples o de Dalton
La cuarta: Ley de las proporciones reciprocas o Ley de Richter-Wenzel.
Demos explicación teórica a la:
Primera ley.
Esta Ley fue establecida por Antoine Laurent Lavoisier en 1772 y dice que: “En un sistemasometido a un cambio químico, la masa total de las sustancias que intervienen permanece constante.”
Lo que significa que la masa de los reactivos debe ser siempre la masa de los productos.
La segunda ley se le atribuye a Joseph Proust, quien en 1799 concluye: “Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma razón de masas”. Estaley la podemosencontrar con diversos nombres: Ley de las proporciones constantes o Ley de la composición constante o ley de la proporción definida o simplemente “Ley de Proust”.
Podemos entender que esta ley se puede aplicar de 3 formas diferentes, a saber:
1ª forma.- Las masas de los elementos que forman un compuesto, tienen una relación directamente proporcional entre sí.
Matemáticamente podemos visualizar elejercicio como una regla de “3” de la siguiente manera:
2g de Hidrógeno (H) se unen con 16g de Oxígeno(O) para dar 18g de agua. Entonces:
2gH 16gO 18gH2O Entonces si fuese la mitad de Hidrógeno, que pasaría con las demás cantidades?
Escribimos una asociación a la regla de “3” con el valor de la masa de Hidrógeno a la mitad y obtenemos las relaciones
1gHXgOy; 1gH XgH2O
2gH 16gO 2gH 18gH2O

2ª forma.- Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, la relación de sus masas es siempre la misma. Entonces:
16gO / 2gH = 8 En donde el 8 no tiene unidades, porque queda adimensional, lo que significa que la división de las cantidades de (en este caso) Hidrógeno y Oxígeno, deben sersiempre 8. Ejemplos:

a) Si tengo 1g de H, cuántos gramos de oxígeno debo tener? Se elabora la simple relación:
XgO / 1gH = 8 (número que, por lo arriba mencionado), sabemos que es constante, por lo tanto haciendo el despeje, queda
XgO = 8 X 1gH = 8 gH

b) Si tengo 40 mg de O, cuántos mg de Hidrógeno necesitas?
Resolvemos el despeje
40 mg de O /X mg de H = 8

X mg de H (X) 8 = 40 mg de O entonces X mg de H = 40 mg de O / 8 ; R = 5 mg de H

3ª forma.- En un compuesto las masas de los elementos que lo forman se encuentran siempre en el mismo porcentaje.
Esto quiere decir que tendremos que formar una igualdad matemática, ejemplo:
18gH2O = 100 gH2O;(XgO) (18gH2O) = (16gO)(100gH2O) ;XgO = (16gO)(100gH2O) /(18gH2O)
16gOXgOXgO = 88.88

La tercera ley se le atribuye a Dalton y dice: “Cuando dos o más elementos se unen para formar una serie de compuestos, las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro, guardan entre sí una relación que corresponde a números enteros sencillos”, conocida como “Ley de las proporciones Múltiples”.
Trataremos de explicar la “relación de...