aplicada1

 Instituto Politécnico Nacional
“Escuela superior de ingeniería Mecánica y eléctrica”
Ingeniería en comunicaciones y electrónica
Laboratorio de Química aplicada
Practica 1 “leyes de los gases”
Grupo: 2CM15 equipo No 5
Integrantes:Luis Francisco Aguilar Salas
Juan Manuel Eugenio Popoca
Raziel Huerta Quiroz
David Villanueva Solano

Profesor: Magallanes Galán Diana
Fecha de realización: 17/04/2015Objetivo
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso

Introducción
-Ley de Boyle
 
Esta Ley fue descubierta por el científico inglés Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos librosencontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle - Mariotte.
 La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa.
  Por ello se considera el siguiente proceso que se lleva a cabo a temperatura constante (isotérmico):

Un cilindro contiene un gas que ocupa un volumen V1, se encuentra a unapresión P1 (representada por la pesa sobre el émbolo) y una temperatura T1.
Al agregar dos pesas, la presión sobre el gas aumentará a P2 y éste se comprimirá hasta un volumen V2, a una T2; Como el proceso es isotérmico, T1 = T2
Este proceso se puede representar en un diagrama P - V, mediante una curva que se denomina isoterma.

Esto ocurre porque al aumentar el volumen, laspartículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor, ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
 Cuando disminuye el volumen, la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques encada unidad de tiempo por lo que aumenta la presión.
 Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen es constante.
 Por lo que la expresión matemática de esta ley es:
Pk=v; p1v1= p2v2

Ley de Gay-Lussac
Esta Ley fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece que la presión de un volumenfijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura.
Esto sucede debido que al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que en cualquier momento de este proceso, el cociente entrela presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:
P/t=k
Esta ley, al igual que la de Charles-Gay Lussac, está expresada en función de la temperatura absoluta expresada en Kelvin. La isocora se observa en la siguiente gráfica P – V


-ley de los gases combinados
La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de un gas ocupaun volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudia el comportamiento de una determinada masa de gas si ninguna de esas magnitudes permanece constante.
Esta ley se emplea para todos aquellos gases ideales en los que el volumen, la presión y la temperatura no son constantes. Además la masa no varía. La fórmula de dicha ley se expresa: (V1 * P1) / T1 = (V2 * P2) / T2 Es...