APUNTE FORMACION DE COMPUESTOS INORGANICOS

FORMACION DE COMPUESTOS
FUNCIONES OXIGENADAS































FUNCIONES DESOXIGENADAS

















OTRAS ESPECIES: OXIDOS SALINOS, PEROXIDOS, ETC.
Investigar: 1. ¿qué es el óxido salino de hierro? ¿qué propiedad fundamental tiene?
2. ¿Qué es el peróxido de hidrógeno? ¿qué propiedades tiene?. ¿para qué se lo utiliza?
VALENCIA:
Es un número (se lo indica bajo la forma de númeroromano en la parte superior derecha del símbolo químico:
FeIII ) que nos indica la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. Por ejemplo decir que el sodio tiene valencia I es decir que tiene 1 electrón para combinarse con otro elemento. Otro ejemplo: el cloro tienen valencias I, III, V, VII quiere decir que cuando secombina puede poner 1 electrón, 3 electrones, 5 electrones o 7 electrones en juego.

UNA PRIMERA APROXIMACION A LAS REACCIONES DE OXIDACION –REDUCCION
Son reacciones donde hay transferencia de electrones entre los elementos. Una oxidación se produce cuando hay pérdida de electrones, una reacción es reducción cuando hay ganancia de electrones

NUMERO O ESTADO DE OXIDACION:
El número o estado de oxidaciónestá relacionado con el número de electrones que un átomo pierde, gana o utiliza para unirse a otros en un enlace químico. Los números de oxidación poseen un valor y un signo.
Estos números se asignan según las siguientes reglas:
1. El número de oxidación de un átomo en su forma elemental (estado puro) siempre es cero.
Ejemplo: Cl2: N° de oxidación=0; Cu: N° de oxidación=0.
2. El número deoxidación de cualquier ión monoatómico es igual a su carga. Ejemplo: K+ tiene un número de oxidación de +1, S=- tiene un estado de oxidación de -2, etc. Los iones de metales del grupo 1 siempre tienen carga +1, por lo que siempre tienen un número de oxidación de +1 en sus compuestos. De manera análoga, los metales del grupo 2 siempre son +2 en sus compuestos, y el aluminio (grupo 3) siempre es +3 ensus compuestos.
3. El número de oxidación del oxígeno normalmente es -2 en compuestos tanto iónicos como covalentes. La principal excepción son los compuestos llamados peróxidos, que contienen el ión O2 2-, donde cada átomo de oxígeno tiene un número de oxidación de -1.
4. El número de oxidación del hidrógeno es +1 cuando se combina con no metales (hidruros no metálicos), y -1 cuando se combinacon metales (hidruros metálicos).
5. En compuestos binarios, al elemento con mayor electronegatividad se le asigna un estado de oxidación negativos igual a la carga de su anión.
6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es cero. La suma de los números de oxidación en un ión poliatómico es igual a la carga del ión. Ejemplo: en el ión hidronio, H3O+, elnúmero de oxidación de cada hidrógeno es +1 y el del oxígeno es -2. La suma de los números de oxidación es 3x(+1) + (-2) = +1, que es igual a la carga neta del ión.
Ejemplos de determinación del número de oxidación de un elemento
Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Comenzamos por los que notenemos duda
+1 X -2
Na2 S O3
La suma de los números de oxidación debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no posee carga:
Planteamos la ecuación: (+1) . 2 + X + (-2) .3 = 0 
2 + X - 6 = 0 
X = + 4 
En este compuesto el azufre trabajo con estado de oxidación +4 que es igual quedecir que trabajó con valencia IV
Otro ejemplo: queremos calcular con qué número de oxidación trabajó el cloro en:
H Cl O4, empezamos colocando los números de oxidación que son seguros
(+1) . 1 + X + (-2). 4 = 0, resolvemos
+1 + X - 8 = 0, despejamos X
X = +8 – 1
X = +7

NOMENCLATURAS: Reglas Básicas
Recibe este nombre las distintas formas que podemos emplear para llamar a los...