asdasda

 Laboratorio de disoluciones

Maximiliano Videla; Adán Borlando

adan_yomismo@hotmail.com


RESUMEN: (Times New Roman 9) 0.5 pto

Palabra c1ave 1, palabraclave , palabra clave 2: (Times New Roman cursiva 11) 0.5 pto


OBJETIVOS Conocer y aplicar las técnicas de preparación de disoluciones por disolución y dilución.
Prepararalgunas soluciones de origen clínico.
Determinar la concentración de una muestra problema MP.

INTRODUCCIÓN

Una solución es una mezcla homogénea de dos ó más sustanciasdistribuidas uniformemente entre sí. La homogeneidad es la característica que permite diferenciar a una solución de una mezcla heterogénea, en donde si es posible apreciar oseparar, mecánicamente los componentes.
Las soluciones se clasifican según su estado físico: gaseosas, líquidas y sólidas. Según el número de sus componentes en: binarias,terciarias, etcétera.
La cantidad de soluto por unidad de disolvente o de solución, puede expresarse en unidades de concentración tales como m/m, m/v, v/v, ppm, molaridad.

RESULTADOSa) 0.05 n = Times New Roman, 10, mayúculas, normal) (una linea vacia) Texto (una linea vacia) 1.0 pto

DISCUSIÓN

Los fundamentos de la técnica. Al momento detraspasar el contenido de la solución sobresaturada de Iodo al matraz de aforo, donde se tenía que diluir con una mayor cantidad de agua destilada, parte del soluto quedó impregnado enla varilla y en el fondo del vaso precipitado, por lo que hubo que removerlo con una mayor cantidad de agua, generando una mayor cantidad de solución a la deseada.

SECCIÓNEXPERIMENTAL 1.0 pto

(una línea vacía) Texto…………………………………etc.

REFERENCIAS
Química, séptima edición, 2002, Mc Graw Hill, Santiago de Compostela, 468 a 497.