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 UNIVERSIDAD AUTÓNOMA
DE
NUEVO LEÓN
PREPARATORIA #2.
QUIMICA I

TRABAJO FINALETAPA III


PROFESORA JESSICA SOTO SALAZAR.
LILIA SUSANA LOZANO FUENTES.
TURNO: MATUTINO
NUM DE LISTA: 25
GRUPO 108







HOY VIERNES 18 DE OCTUBRE DEL 2013. MONTERREY N.L.


PRIMERA PARTE TRABAJO FINAL
INTRODUCCION:
El modelo atómico cuántico determina lalocalización de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional. La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
DESARROLLO:
a)DESCRIPCION DE LA EVOLUCION DE LAS TEORÍAS Y MODELOS ATOMICOS INCLUYENDO LINEA DEL TIEMPO:

Modelo atómico de Bohr
Fue en 1913, cuando el físico danés Niels Bohr propuso un modelo atómico, para explicar la estructura atómica, y además, dar una explicación sobre el espectro del hidrógeno. Bohr fundamento su teoría en la teoría de M. Planck, y se basó en los siguientes postulados:
1.- Loselectrones órbita el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía.
2.- los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
3.- el salto de un electrón de un nivel cuántico a otro, implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
4.- las órbitas permitidas tienen valoresdiscretos o cuantizados del monto angular orbital L.
En su modelo atómico, Bohr represento a los niveles de energía con la letra n, que toma los valores enteros de 1,2, 3,... y aumenta de energía a medida que se alejan del núcleo.

Primer postulado de Bohr:
Los electrones se mueven en ciertas órbitas circulares permitidas alrededor del núcleo sin emitir energía. En el átomo no hay emisión deradiación electromagnética mientras el electrón permanece en su órbita. La causa de que el electrón no radie energía es un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga en movimiento acelerado, como es el movimiento de rotación, debe emitir energía en forma de radiación.
Para obtener la energía del electrón en una órbita dada en función de su radio, N. Bohr presupone órbitascirculares y utiliza un razonamiento clásico. Su razonamiento es el siguiente. El movimiento de rotación del electrón se mantiene por la acción de dos fuerzas: la de Coulomb, atractiva, debida a la presencia del núcleo positivo y la centrífuga, repulsiva, iguales en magnitud y de sentido contrario en toda la órbita. Esto conduce a la siguiente expresión:


Partiendo de la ecuación anterior y sabiendoque la energía total es la suma de las energías cinética y potencial, la energía de un electrón se expresa en función del radio r de la órbita como:

Con este postulado Bohr evitaba el problema de la inestabilidad orbital del electrón, y por tanto del átomo, predicha por la electrodinámica clásica. Esto lo hace al postular que la radiación de energía por parte de las partículas cargadas es válidaa escala macroscópica, pero no es aplicable al mundo microscópico del átomo. Sin embargo, ahora surge el problema de explicar la transición entre los estados estacionarios y la emisión de radiación por el átomo, para lo que N. Bohr introdujo otro postulado.
Segundo postulado
La condición de cuantización de las órbitas permitidas para el movimiento del electrón en el átomo, es una de las...