asdfghjklñasdfghjklñ

PRACTICA No. 2
SOLUBILIDAD DE PRECIPITADOS
OBJETIVO: Analizar las distintas formas de disolución de un precipitado: por formación de un ácido débil, por formación de un producto más insoluble, por cambio de solvente y por calentamiento.
INTRODUCCIÓN
La solubilidad se define como la concentración del precipitado que se haya en disolución.
La aparición de precipitados en una disolución en unadisolución, introduce peculiaridades propias en el tratamiento matemático del equilibrio. Al producirse la precipitación, los balances de masa de las especies implicadas en la misma, dejan de cumplirse pues parte de la masa que antes había en la disolución ha pasado al precipitado.
Se puede decir que una sustancia en un determinado disolvente es:
Soluble: si su solubilidad es igual o mayor a0,1 M
Poco soluble: si su solubilidad se sitúa entre 0,1 y 0,001 M
Insoluble: si su solubilidad no llega a 0,001 M

FUNDAMENTOS
La solubilidad de un precipitado es igual a la concentración formal de la solución saturada.
La solubilidad depende de varias circunstancias tales como la temperatura, presión, concentración de otras materias en la solución, y de la composición del solvente.
Latemperatura: la más importante es la variación de la solubilidad dependiendo de la temperatura y podemos decir que en general las solubilidades de los precipitados aumentan con la temperatura (menos los casos especiales como el sulfato de calcio).
Presión: La variación de la solubilidad con relación a la presión no es muy importante en el análisis cualitativo inorgánico, ya que todas las operacionesse llevan a cabo en recipientes abiertos a la presión atmosférica.
Concentración de otras materias en la solución: la solubilidad también depende de otras de la naturaleza y concentración de otras sustancias en la mezcla, fundamentalmente iones. Hay una diferencia marcada entre el efecto de los llamados iones comunes y de los iones extraños sobre la solubilidad de los precipitados. Un ion común esun ion que es también constituyente del precipitado. Asi por ejemplo en el ClAg tanto los iones plata como los cloruros son iones comunes, pero todos los demás son iones extraños. En general se puede decir que la solubilidad de un precipitado decrece considerablemente si uno de los iones comunes están en exceso, a pesar de que este fenómeno se puede contrabalancear por la formación de un complejosoluble con el exceso ion común.
En presencia de un ion extraño, la solubilidad de un precipitado aumenta, pero este aumento es generalmente ligero a menos que ocurra una reacción química entre el precipitado y el ion extraño, en este caso el incremento de la solubilidad es más marcado.
Composición del solvente: la solubilidad depende del medio donde se esté midiendo, es decir, no es lo mismodisolver ClAg en agua pura que en una solución de HCl diluido, ya que al principio de Le Chatelier – Braun el equilibrio se desplaza hacia la izquierda y la solubilidad disminuye.
A pesar de que a mayoría de las pruebas se llevan a cabo en soluciones acuosas, en algunos casos es ventajoso usar otras sustancias como solventes para identificar o separar una determinada sustancia.
MATERIALESREACTIVOS
Tubos de ensayo HCl(c)
Gradillas CaCO3(s)
Pipetas HCl 0.1N
Pizetas AgNO3 0.1F
Varillas de vidrio KI(s)
Papel pH Na2SO4(s)
Matraz Erlenmeyer CaCl2 0.1N
Espátula C2H3OH
Papel filtro Pb(CH3COO)2 0.1F
Pinzas para tubo Cr(NO3)3 O.1F










PROCEDIMIENTO











 

PROBLEMA A RESOLVER
Tener la disolución de un precipitado por diferentes procesos parapoder determinar si éste es soluble o no.
OBSERVACIONES CUALITATIVAS Y CUANTITATIVAS
Experiencia No. 1
Se tomó 0.5 gr de CaCO3
El peso previamente tomado fue agregado al tubo de ensayo
Se fueron agregando gota a gota el HCl(c)

Mientras se seguía agregando el HCl al CaCO3, se produjeron burbujas con una elevación aproximada de 5 cm. También salía humo negro.
Mientras más se...