aspirina

ufeff



Químico farmacéutico biólogo

Laboratorio de síntesis orgánica

Formación de ácido acetil salicílico (aspirina)






Objetivo
1. Sintetizar aspirina a partir de ácidosalicílico.
2. Purificar el compuesto por recristalizacion.
3. Determinar el grado de pureza por medio del punto de fusión.
4. Calcular el porcentaje de rendimiento.

Observaciones
La ebullición fueconstante, se obtuvo muy poco producto, la prueba resulto positiva por lo tanto el grupo OH no desapareció del ácido ya que pudimos observar un color purpura.
Cálculos y resultados
3 g de acidosalicílico
1 mol de acido salicílico
1 mol ácido acetil salicílico
180 g de ácido acetil salicílico
= 3.9096

138.12 g de ácido salicílico
1 mol de ácido salicílico
1 mol de ácido acetilsalicílico



6.48g de anhídrido
1 mol de anhídrido
1 mol ácido
180 g de acido acetil salicílico
=11.4240

102.1g de anhídrido
1 mol de anhídrido
1 mol de acido




Conclusiones
Sepuede decir que se obtuvo un bajo porcentaje de acido acetil salicílico lo cual se debió a que no se termino de descomponer el grupo hidroxilo del ácido salicílico

Cuestionario
1. Describa elmecanismo general de la reacción de esterificación de Fischer

2. Justificar las observaciones de las pruebas de cloruro férrico en los cuatro tubos de ensaye

3. Mencionar los reactivos para obtenera. Benzoato de etilo ácido benzoico y metanol
b. Acetato de isopropilo acido benzoico y isobutil

4. ¿cómo podría obtener salicilato de metilo?
Anteriormente, el salicilato de metilo sepreparaba a partir de  destilados  del  azúcar de las ramas de abedul (Betula lenta) o del te (Gaultheria procumbens).
Hoy en día, salicilato de metilo se produce sintéticamente mediante la reacción deácido salicílico y metanol.


5. Si en la síntesis anterior utilizaba 5 g de ácido salicílico y exceso de anhídrido acético ¿Cuántos moles y gramos se obtienen de acido acetil salicílico?...