Atomos Mayor 1

Átomos

Modelo de Bohr .
• Los electrones giran alrededor del núcleo
únicamente en órbitas permitidas (radios
cuantizados).
• Cada línea espectral se correspondería con un
salto de una órbita aotra para lo cual precisa
una cantidad exacta de energía que se
corresponde con una determinada frecuencia.
• La energía absorbida por un electrón al pasar a
un nivel superior (átomo excitado) es lamisma
que emite cuando vuelve a su orbital.

Absorción

Emisión

Partículas átomicas
fundamentales.

Número atómico y número
másico.
• Número atómico (Z): es el número de protones
que tiene un átomo.Es distinto para cada elemento.
• Isótopos: son átomos del mismo elemento que
difieren en el nº de neutrones (N).
• Número másico (A): es la suma de protones y
neutrones de un núcleo atómico. (A = Z +N)
•
Símbolo. Ejemplo:
Cl

A

37

Z

17

Masa atómica
• Es la media ponderal (teniendo en cuenta el % en
que está cada uno) de la masa de cada uno de los
isótopos de un elemento.
• Se mide en UMAs(u) (doceava parte de la masa
del 12C.
• 1 u = 1,66 ·10–24 g (1/6,023 ·1023)
= 1,66 ·10–27 kg

Enlaces
• ¿Qué es un enlace?
• En palabras muy simples, un
enlace es una fuerza que mantiene
unidos agrupos de dos o más
átomos, de tal forma que hace que
funcionen como una sola unidad.

Enlaces
• Ela fuerza que existe entre dos átomos, cualquiera
sea su naturaleza, debido a la transferencia total oparcial de electrones. De esta forma adquieren
ambos una configuración electrónica estable, la
que correspondería a un gas noble.

Enlace
• Tipos de enlace:
• Enlace iónico
• Enlace covalente
• Enlacemetálico

Enlace iónico
• Es la unión que se realiza entre elementos
cargados eléctricamente, es decir, con
cargas opuestas (recordemos que los polos
opuestos se atraen).
• Este tipo de enlace ocurregeneralmente
entre metales y no metales.
• En este tipo de enlace los átomos
transfieren electrones completamente,
pudiendo ser uno o más electrones los que
se transfieren.

Enlace iónico
• En...