Estructura Atomica 1 1

TEORÍA ATÓMICA
PRIMERA PARTE

Postulados de Daltón
1.Cada elemento está compuesto por partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2.Todos los átomos de un elemento dado son
idénticos entre sí en masa y otras propiedades,
pero los átomos de un elemento son distintos de
los átomos de todos los demás elementos.

Postulados de Daltón
3.Los átomos de un
elemento no se
convierten en átomos
deun elemento
distinto por reacciones
químicas; los átomos
no son creados ni
destruidos en las
reacciones químicas.

Postulados de Daltón
4.

Los compuestos se forman cuando se
combinan átomos de más de un elemento;
un compuesto dado siempre tiene el mismo
número relativo y tipo de átomos.

La composición elemental de una sustancia
pura nunca varía.
La masa total de las sustancias presentes alfinal de un proceso químico es la misma que
la masa de las sustancias presentes antes de
que se llevara a cabo el proceso.
“Ley de conservación de la masa de Lavoisier”

Tubo de descarga

Experiencias en tubos de rayos catódicos
Descubrimiento del Electrón

•
•
•

J. J. Thompson se acredita su descubrimiento (1897).
Se encontró que flujos de partículas cargadas negativamente emanaban de los tuboscatódicos.
Los rayos tenían masa, energía, y se desviaban ante la presencia de imanes (ver figuras
inferiores) y/o campos eléctricos.

2.2

Determinación de la carga específica del electrón

J.J. Thomson, determinó la carga /masa del electrón
(1906 Premio Nobel de Física)

Modelo de Thompson
• La teoría
predominante fue la
del modelo “budín
con pasas”,
presentada por
Thompson.
• Presentaba unaesfera de materia
positiva con
electrones negativos
incrustados en ella.
2.2

Experiencia de Millïkan
Determinación de la
masa del e(Premio Nobel de Física en
1923)

Millïkan determinó la

carga del e- = -1.60 x 10-19C

Thompson había determinado la relación carga/masa del e- = -1.76 x 108 C/g
Entonces: -1.60 x 10-19 C / -1.76 x 108 C/g = 9.10 x 10-28 g

Masa del e- = 9.10 x 10-28 g
2.2Radioactividad
• La radiactividad es la emisión espontánea
de radiación por un átomo.
• Fue observada por primera vez por Henry
Becquerel en el Uranio.
• Marie y Pierre Curie también la estudiaron.
Aislaron elementos radioactivos Radio y
Polonio

Radioactividad
• Ernest Rutherford descubrió tres tipos de radiación:
– partículas  (núcleos de Helio con carga 2+)
– partículas  (electrones)
– rayos (emisión de energía de alta frecuencia)

Descubrimiento del núcleo
Ernest Rutherford
disparó partículas  a
una lámina de oro
delgada y observó el
patrón de dispersión
de las partículas.

Interpretación del experimento
Dado que algunas
partículas fueron
desviadas a ángulos
mayores, el modelo
de Thompson no
podía ser correcto.

Átomo nuclear
(Modelo de Rutherford)
• Rutherford postuló un núcleo densoy muy
pequeño con los electrones alrededor del
exterior del átomo.
• La mayor parte del volumen del átomo es
espacio vacío.

Radio atómico ~ 100 pm = 1 x 10-10 m
Radio nuclear ~ 5 x 10-3 = 5 x 10-15 m

Isótopos

•
•

•

Los protones fueron descubiertos por Rutherford en 1919.
Los neutrones fueron descubiertos por James Chadwick en
1932.

Los protones y los electrones son las únicas partículasque tienen
una carga.
• Los protones y los neutrones tienen esencialmente la misma masa.
• La masa de un electrón es tan pequeña que se desprecia.

El número de protones que posee un núcleo, se
conoce como número atómico (Z).
El número atómico identifica a un elemento. Todos
los átomos de un mismo elemento tienen
idéntico número atómico.
La suma del número de protones + el número de
neutrones sedenomina número de masa (A).
Grupos de átomos de un mismo elemento pueden
diferir en el número de masa, constituyendo
para cada número de masa un isótopo, quiere
decir que el número de masa identifica a cada
isótopo de un elemento dado.

•Los isótopos de un elemento pueden ser estables o no
•Aquellos estables encuentran en la naturaleza en una proporción constante.
•Aquellos que son inestables,...